SÉANCE DU 4 OCTOBRE ipiS. 4l5 



Mèlhode. — Le principe de la méthode est d'une extrême simplicité. 

 Soit L la chaleur moléculaire de saturation. Elle répond, pour une tempé- 

 rature donnée, au nombre de frigories relatif au passage de la molécule 

 solide NaCl à l'état de dissolution saturée. Diluons cette solution jusqu'au 

 taux habituel û!. Si l'on constate un dégagement moléculaire de /frigories, 

 à la température choisie, L -\- f représente le nombre de frigories néces- 

 saires pour amener la molécule saline de l'état solide à l'état de dissolution 

 au taux a. D'autre part, on arrive au même résultat par dissolution 

 directe de la molécule solide aux taux r/, et l'on observe alors un déga- 

 gement de F frigories. En vertu du principe de l'état initial et final, on a 



L4-/=F, d'où L = F— /. 



Le problème consiste donc à réaliser par ces deux moyens des dissolu- 

 tions finales possédant rigoureusement le même titre a et à mesurer les 

 efîets thermiques correspondant à leur formation. Pour avoir cru à la 

 constance de la valeur de F consignée dans les Tables, j'ai erré jusqu'au 

 moment où j'ai recommencé toutes les déterminations, avec les mêmes 

 instruments et les mêmes méthodes, de façon à réaliser, dans des conditions 

 absolument comparables, l'identité des taux «, que j'ai d'ailleurs toujours 

 contrôlés par des dosages. 



J'ai cherché surtout à réduire au minimum les corrections de tempé- 

 rature, en plaçant dans le calorimètre les corps à mélanger et en attendant 

 des températures fixes et peu différentes pour chaque série d'opérations 

 concernant L et la valeur correspondante F — /. 



Opérations. — Voici les détails opératoires pour une de ces séries : 



L'analyse des solutions salines m'ayant donné la certitude que 14^,4 de sel marin 

 ajouté à 400*^""' d'eau donne une solution au même titre (3,58 pour 100) que la liqueur 

 obtenue par l'addition de 400"^™' d'eau à 5o™' de ma solution saturée à la température 

 de 21°, j'ai mesuré la chaleur dégagée dans chaque cas. 



Pour la dissolution directe, j'ai trouvé entre 21°, 28 et 20°, 64 par molécule 

 Fz=io70 frigories (correct, i pour 100). Pour la dilution, j'ai observé entre 21°, 62 

 et 21°, 26/=: 616 frig. par molécule, nombre qui correspond à 624 pour la tempéra- 

 ture moyenne 2i°,o5; de sorte qu'à 2i°,o5, F — /ou L = 1070 — 624 = 446 frigories. 



Le même procédé appliqué à une solution de 26^ de NaCI dans 1' d'eau donne, à la 

 température moyenne de 21°, 80, pour une molécule, FrrijogS frigories et /' = 645, 

 d'où L := 45o frigories, résultat qui confirme le précédent, en partant d'un taux A 

 différent. 



La chaleur de saturation à la température de 7°,4o est L = i472 — 1001^=471 fi''gories. 



Cette valeur 471 a été obtenue sur des dissolutions renfermant i4^>4 NaCl dans 

 400'''"' d'eau, c'est-à-dire au taux A=: 36 par litre. 



