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Solutions étendues. — Indiquons maintenant les nombres qui permettent 

 de comparer ces chaleurs de saturation aux chaleurs dégagées en dissolu- 

 tions plus ou moins étendues par la molécule saline NaCl. Donnons d'abord 

 quelques observations faites à deux températures fixes 7^,5 et 21'' par 

 exemple : 



Poids de sel par litre d'eau 120, 5 aSs 36s 



Chaleur de dissolution moléculaire à 7°, 5 i5/4ofrig. j5io i/j72frig. 



Chaleur de dissolution moléculaire à 21° » 1 1 17 1070 frig. 



Voici ensuite un Tableau des variations de ces chaleurs moléculaires 

 avec la température pour des proportions fixes de sel dissous dans i' d'eau : 



A 7°, 50. n\o. 18°. 22". 



Pour i8s, 25 on trouve 1527 frig. i346 1210 ii25frig. 



Pour 25? on trouve 1 5 10 frig. » » 1098 frig. 



Pour 36e on trouve 1472 frig. » 1070(321°) 



Conclusions. — Ces premières expériences (') montrent que : 

 I'' La chaleur de saturation moléculaire du sel marin, qui répond sensi- 

 blement à 460 frigories vers i5°, varie peu de part et d'autre de cette tem- 

 pérature; 



2" Au contraire, à l'état dilué (12^,5 NaCl dans i' d'eau), l'effet ther- 

 mique produit par la dissolution vers 7° dépasse i54o frigories et diminue 

 de 27 pour 100 à 22". De plus cet effet thermique s'abaisse encore de 

 4 pour 100 quand la dilution passe de 12^', 5 à 36*^ de sel par litre d'eau. 



En un mot, pour les solutions diluées de sel marin, il n'existe pas de 

 régime thermique permanent, caractérisé par une chaleur de dissolution 

 constante. 



CHIMIE PHYSIQUE. — Sur In solubilité réciproque du cuivre et du plomb. 

 Note (^) de M. B. Bogit<:u, présentée par M. Henry Le Chatelier. 



Les alliages de cuivre et de plomb ont été l'objet d'un grand nombre de 

 recherches, mais les résultats obtenus jusqu'ici ne sont pas bien concor- 



(') Elles sont le prélude d'autres expériences revisées, réalisées ou en cours d'exé- 

 culion, depuis l'attribution accordée par l'Académie sur le Fonds Bonaparte. 

 (*) Séance du 27 septembre igiS. 



