SÉANCE DU 6 JUILLET ïgoS. 5t 



à obtenir finalement un liquide renfermant environ 5 pour loo d'acide Cormique libre, 

 et l'on maintient ce liquide à ioo° pendant deux jours. 



» La silice et même l'acide litanique se précipitent' entièrement, sans passer par 

 l'état gélatineux, et peuvent alors être facilement séparés par filtralion. Eu neutralisant 

 par de l'eau ammoniacale le liquide filtré, et en le portant dé nouveau à la tempéra- 

 ture de l'ébuUition, on détermine la précipitation complète du fer et de l'alumine, sans 

 autre entraînement que celui de la base en grand excès qui a été eluplovée pour rendre 

 le silicate attaquable. 



» La filtration est facile. La précipitation du fer à l'état de formiate est connue 

 depuis longtemps. J'ai constaté que celle de l'alumine s'effectue aussi, dans ces con- 

 ditions, avec la plus grande exactitude, et il est facile de le vérifier en opérant sim- 

 plement sur de l'alun de potasse dissous dans l'eau chaude et additionné successive- 

 ment d'acide formiqué et d'ammoniaque jusqu'à neutralisation. On précipite ainsi 

 toute l'alumine et l'évaporation à sec du liquide fournit toute la potasse de l'alun. 



» En combinant l'emploi de l'acide formiqué à celui de l'oxyde de plomb, dont il a 

 déjà été question dans une Note du 2g novembre 1897, on obtient une niétliode 

 d'analyse qui permet de déterminer avec beaucoup de précision et de facilité tous les 

 éléments d'un silicate. 



» Il paraît probable que l'acide formiqué est l'agent le plus important 

 de la séparation par laquelle les végétaux puisent dans le sol, avec exclusion 

 de l'alumine, les bases qui se rencontrent dans leurs cendres. Les acides 

 organiques d'un poids moléculaire supérieur dissolvent en effet l'alumine 

 avec Une facilité croissante et arrivent même à empêcher sa précipitation 

 par l'ammoniaque en excès. » 



CHIMIE MINÉRALE. — Sut les conditions de production et de stabilité de 

 V acide hyposulfureux . Note de M. J. Aloy, présentée par M. H. Moissan, 



« liOrsque l'acide hyposulfureux est mis en liberté par l'action d'un acide 

 sur un hyposulfile, il se détruit aussitôt et donne lieu, ainsi que Ta montré 

 M. Berthelot (^), à un équilibre très complexe d'où résulte la formation 

 simultanée d'acide sulfureux et des acides thioniques. 



» Pour déterminer la quantité d'acide hyposulfureux existant à un 

 moment donné, dans un tel mélange, j'ai d'abord, par un premier titrage 

 à l'iode, établi une relation entre les proportions des acides hyposulfureux 

 et sulfureux ; j'ai cherché ensuite la quantité d'acide sulfureux en dosant 

 l'acide sulfunque avant et après le titrage à l'iode. Cette méthode suppose 



(• ) Berthelot, Annales de Chimie et de Physique, 6^ série, t. XVII, p. 5o6. 



