SÉANCE DU 6 JUILT.ET 1903. 55 



Elle est moins élevée qu'à 100°, ainsi que cela a lieu avec l'alcool ordinaire et les 

 acides broraohydiique et iodhydrique, mais elle est la même qu'à 44°î ce qui semble 

 indiquer une différence dans le mode d'action des hydrates de l'acide chlorhydrique 

 sur le glycol et la glycérine et sur l'alcool ordinaire. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Sur V acétylène bihromè : purification, cryoscopie, 

 analyse. Note de M. P. Lemoult. 



« Dans une Note antérieure {^Comptes rendus, t. CXXXVI, p. i333), 

 nous avons décrit la préparation de l'acétylène bibromé et la caractérisa- 

 tion de ce corps par quelques-unes de ses propriétés. Nous sommes 

 parvenu à l'obtenir pur et à vérifier sa pureté par la détermination du 

 poids moléctdaire et de sa teneur en brome. 



» Préparation, — L'impossibilité de distiller le produit décrit antérieurement, en 

 raison de son instabilité, nous a mis dans la nécessité de Fobtenir pur de premier jet; 

 on constate facilement que l'éthylène tribromé CHBr=:GBr- (matière première) est 

 entraînable par la vapeur d'alcool et sa présence élève le poids moléculaire des échan- 

 tillons bruts; on élimine ce corps par fractionnement au moment même de la prépa- 

 ration : l'appareil est un de ceu^ç: dont on se sert pour les fractionnements sous 

 pression réduite, les flacons collecteurs étant, pour plus de commodité, remplacés par 

 des ampoules à deux robinets, et le tout est rempli d'eau bouillie; le ballon dans 

 lequel on a mis le mélange de CHBr = CBr- et de KO H alcoolique et le réfrigérant 

 étant con^tarrunent parcourus par un courant d'azote (sans ox.ygène). Dès que les 

 vapeurs commencent à passer, le thermomètre placé dans le col du ballon marque 76° 

 et reste assez longtemps stationnaire entre 76° et 77°; la portion correspondante 

 condensée se rassemble en lourdes gouttes, sans produire les stries légères dues à 

 l'alcool; on recueille une seconde portion de 77» à 80", puis une autre, au delà, formée 

 d'un liquide qui ne s'enflamme pas spontanément à l'air, mais donne seulement 

 d'abondantes fumées. 



)) La j^remière portion, la plus importante, est constituée par GBr^CBr pur, 

 comme nous allons le montrer, et l'on doit admettre que ce corps bout à ']Q°-']']° 

 sous la pression ordinaire. 



» Poids moléculaire. — La valeur de cette donnée importante nous a paru le 

 meilleur critérium de la pureté, car elle renseigne à la fois sur la présence de 

 CPIBr=CBr^ et sur les polymérisations (que nous espérons déterminer ultérieure- 

 ment) que la molécule paraît apte à subir, ces deux causes tendant à augmenter le 

 poids moléculaire. L'acide acétique, auquel l'acétylène bibronié s'incorpore facilement, 

 est très propre à la détermination; toutefois ce corps ne doit être séparé de l'eau qui 

 le recouvre et le protège (sans s'y dissoudre) que dans un tube muni d'une longue 

 pointe très capillaire. 



