SÉANCE DU 6 JUILLET IQoS. 69 



par l'acide chlorhydrique les acides de chaque partie, ce qui permet de déterminer, 

 d'une part la quantité d'acide oléique, d'autre part le poids des acides saturés. 



» On peut.plus simplement déterminer l'indice d'iode de l'acide total. Etant donné 

 qu'il n'y a comme acide incomplet que l'acide oléique qui possède un indice d'iode 

 égal à go, on pourra très simplement calculer la proportion de chaque catégorie 

 d'acides. 



» Or en employant sur un même acide total les deux méthodes indiquées ci-dessus, 

 j'ai constaté que les chiffres obtenus étaient très diflférents. Tandis que le procédé 

 d'extraction par les sels de plomb me donnait des proportions de 82 à 38 pour 100 

 d'acide oléique, j'ai obtenu des indices variant de 5i à 78, ce qui donne une proportion 

 de 56 à 80 pour 100 d'acide oléique. 



» Cette divergence s'explique facilement en admettant dans la lécithine la présence 

 d'acides moins saturés que l'acide oléique et possédant par cela même un indice d'iode 

 plus élevé. J'ai donc cherché à isoler ces acides, et pour cela j'ai employé une méthode 

 indiquée par Farnsteiner. Cet auteur a reconnu que, quand on traitait à chaud par un 

 mélange de 95^'°' de benzine cristallisable et 5^°^ d'alcool absolu, un mélange des sels 

 de baryum des acides oléique, linoléique et linolénlque, seuls les sels des acides lino- 

 léique et linolénique étaient solubles à froid, l'oléale de baryte se déposant en grande 

 partie par le refroidissement : il en est de même du palmitate et du stéarate, qui sont 

 insolubles dans le mélange benzine-alcool. En opérant sur 208 des sels de baryum, 

 épuisés en trois fois par i^ de benzine-alcool, j'ai constaté qu'une proportion assez 

 forte de sels de baryum restait en solution : les acides régénérés de leur solution con- 

 stituent un liquide brun donnant avec les vapeurs nitreuses une masse molle et non 

 un produit solide et possédant un indice d'iode variant, suivant les échantillons, de i3o 

 à i5o; il n'y a donc pas de doute sur la présence d'acides moins saturés que l'acide 

 oléique. 



)) D'après ce qui précède, on peut, en partant de la lécithine de l'œuf, isoler des 

 acides gras appartenant à trois catégories distinctes, et cela de la façon suivante : 



» 1° Un certain poids d'acides est transformé en sel de baryum, puis le mélange est 

 traité par la benzine mélangée d'alcool. En régénérant les acides de la solution benzé- 

 nique des sels barytiques, on obtient la fraction n° 1 ; 



» 2° On transforme en sels de plomb le résidu de l'opération précédente et les sels 

 de plomb épuisés, soit par l'éther, soit par la benzine, donnent par un traitement de la 

 solution élhérée ou benzénique la fraction n'^ 2; 



» 3° Enfin du résidu de l'opération précédente on isolera les acides formant la frac- 

 tion n° 3. 



» Voyons quelle est la composition de chacune de ces portions. 



» Fraction n° 1. — L'indice d'iode élevé de cette partie des acides gras indique 

 qu'elle contient des acides moins saturés que l'acide oléique. Il résulte d'autre part de 

 l'examen de l'indice d'iode que la fraction n'' 1 n'est pas constituée par l'acide lino- 

 léique pur dont l'indice d'iode est i8r, mais qu'elle est formée vraisemblablement par 

 un mélange d'acide oléique et linoléique. Pour caractériser la présence de l'acide lino- 

 léique, j'ai utilisé la méthode d'oxydation par le permanganate de potasse en solution 

 alcaline, méthode qui a été proposée par Hazura pour caractériser les acides non saturés 

 dans un mélange, flazura a montré en effet que dans l'oxydation des acides incomplets 



