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» IL En ce qui concerne l'action de l'oxyde de carbone sur les oxydes 

 de fer, les données connues sont contradictoires. 



)) Dans les expériences que nous avons effectuées en chauffant du 

 sesquioxyde de fer dans un courant continu d'oxyde de carbone, la réduc- 

 tion de l'oxyde a été complète et a laissé du fer métallique plus ou moins 

 carburé, suivant la réaction décrite plus haut, à toutes les températures 

 comprises entre 200° et 1200"; la réaction est, naturellement, plus rapide 

 aux températures élevées : à 280°, il a fallu 27 heures de chauffage pour 

 obtenir un mélange de charbon pulvérulent et de fer ne contenant plus 

 d'oxygène; au-dessus de i loo*^, il se forme, au contact de la porcelaine, un 

 silicate de protoxyde de fer fondu et très difficilement réductible; mais, si 

 l'on opère dans une nacelle de magnésie, on obtient la réduction complète 

 à l'état de fer métallique. » 



CHIMIE. — Sur i argent dit colloïdal. Note de M. Hanriot, 

 présentée par M. Armand Gautier. 



« Dans une précédente Note (Comptes rendus, t. CXXXVI, p. 680 et i448) 

 j'ai montré que la substance désignée sous le nom de coUargol, et celle 

 décrite par C. Lea comme argent colloïdal, ne peuvent être envisagées 

 comme des modifications allotropiques de l'argent, mais sont des corps 

 complexes renfermant de l'argent métallique, une substance étrangère 

 (albumine, oxyde de fer), et donnant par calcination de l'acide carbonique 

 et de l'hydrogène gazeux. 



» Pour établir l'origine de cet hydrogène, j'ai préparé un argent colloïdal 

 où la substance étrangère n'a pas de propriétés réductrices. Je me suis 

 adressé à une réaction signalée par Ruspert (/). ch. Gesellsch., t. XXV, 

 p. 281 5 et 4066), à savoir l'obtention de solutions brunes, en réduisant par 

 l'aldéhyde formique le nitrate d'argent en présence d'un grand excès de 

 carbonate de sodium. 



» KusperL n'ayant pas isolé le produit qui se forme, j'ai opéré de la façon sui- 

 vante : 



)) On prépare une solution de i5s de SiO^K- dans i5o^"'' d'eau, on ajoute 6*^^'"' de 



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formol, puis, en agitant, ô*"™' d'une solution - de nitrate d'argent. Le liquide devient 



jaune brun. On ajoute alors de l'acide acétique, en évitant d'en mettre avec excès (la 

 liqueur doit rester alcaline). Au bout de quelques instants on obtient un magma géla- 

 tineux, renfei'mant l'acide silicargolique mêlé à un très grand excès de silice. On le 



