SÉANCE DU 20 JUILLET igoS. ïq5 



■>> Depuis cette époque, plusieurs chimistes se sont occupéis de la spar- 

 téine, notamment Mills, Bernheimei% Bamberger^ Peratoner, Ahrens et 

 Herzig et Meyer. Malgré leurs nombreuses recherches, on ne sait encore que 

 fort peu de chose sur la structure intime de cet alcaloïde; certains résultats 

 sont même demeurés contradictoires. Nous avons cru intéressant d'entre- 

 prendre une étude méthodique de la base, en vue de jeter quelque lumière 

 sur sa constitution chimique. 



» La matière première qui a servi à nos recherches n'est autre que le sulfate officinal, 

 sel blanc, très soluble dans l'eau, qui nous a été livré dans un parfait état de pureté par 

 la maison Merck. Au moyen de la lessive de soude, on en déplace l'alcaloïde, qu'on 

 sèche ensuite, en solution éthérée, successivement sur du carbonate de potasse sec et 

 sur de la potasse fondue, et qu'on distille finalement dans le vide. 



» Constantes physiques. — On obtient ainsi, passant entièrement à 188'^ (corr.) sous 

 18™™, 5, une huile épaisse, incolore, possédant une saveur très amère et une odeur 

 spéciale analogue à celle de la pipéridine. Sous la pression de jo^™*" et dans un Cou- 

 lant d'hydrogène sec, elle distille sans décomposition à la température de 32.5° (corr^). 

 Do=:i.o34, et 020^1,0196; ['/][)=: — 16° 42 en solution dans l'alcool absolu; 

 n[)=i,52g3 à 19°. lOO' d'eau n'en dissolvent, à la température de 22°, que os, 3o4 ; la 

 base est, au contraire, très soluble dans l'alcool, l'éther et le benzène. Elle est facile- 

 ment entraînable par la vapeur d'eau. Au contact de l'air, elle s'altère en brunissant 

 lentement. 



» Forniule brute. — Il résulte d^une série d'analyses et de déterminations crjosco- 

 piquès effectuées par nous, que la spartéine est exemple d'oxygène, et que sa formule 

 brute est C'^H-^Az-, celle rtiême qui lui fut attribuée par Stenhouse, et à laquelle 

 Gerhardt {Traité de Chimie organique^ t. IV, p. 236) préférait à tort une formule 

 en C'K 



» La spartéine est une diamine bitertiaire. — La spartéine est une base forte, à 

 réaction alcaline, capable de neutraliser les acides les plus énergiques. On peut la 

 titrer très exactement en présence du tournesol, de la phtaléine du phénol, ou de 

 l'hélianthine. La base se montre nettement monoacide au tournesol et à la phtaléine, 

 et diacide à l'hélianthine. 



» Le chlol-oplatinate à pour formule C^-^H-*' Az-. 2 HCI. PtCl*+ 2 H^O, et le 

 picrate, qui fond à 208° (corr.), C''H2"Az^ 2 G«H-^(OH) ( Az02)\ 



» Ces faits prouvent surabondamment que les deux azotes de la spartéine sont 

 basiques, et c|ué ta spartéine est une diamine. 



» De quelle tiature sont les deux fonctions aminé? 



» Mills {Lieb. Annal., t.GXXV, p. 71) d'une parl^ et Bamberger {Lieb. Annal. 1886, 

 p. 368) de l'autre, ont clairement établi, en étudiant l'action des iodures alcooliques, 

 que l'une au moins des deux fonctions aminé était tertiaire. C'est ainsi qufe l'iodurèdê 

 méthjle fournit l'iodure quaternaire C'^H-'^Az^.CHH ([a]i, =. — 22°,75 en solution 

 aqueUïse), dans lequel hous avons pu titrer acidiniétriquenient la fonction basique 

 restée libre. Celte dernière, d'après nos expériences, est certainement aussi tertiaire : 

 la spa^télne, en effet, ne fOrhie ni dérivé nitrosé, Hi défivé benzôylé (pat- l'action du 

 chlorure de benzojle en présence de soucie caustique). 



