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riables de carborundum que l'on peut séparer, grâce à leur différence de 

 densité, au moyen de l'iodure de méthylène. 



» Le même composé peut être obtenu dans un état de pureté plus 

 grand, en chauffant au four électrique, dans un creuset de charbon, un 

 mélange de i^', 5 de ruthénium, i5s de silicium et 5^ de cuivre. La réaction 

 se produit alors avec plus de régularité à la température d'ébuUition du 

 siliciure de cuivre et, après le même traitement que précédemment, on 

 obtient un siliciure de ruthénium très bien cristallisé, exempt de siliciure 

 de carbone et répondant à la formule Ru Si. Le rendement est d'environ 

 80 pour 100 du poids du ruthénium mis en expérience ('). 



)) Propriétés physiques. — Les cristaux que l'on préj>are ainsi se présen- 

 tent en prismes terminés par des pyramides, ou sous forme de dendrites à 

 arêtes bien arrêtées. Ces cristaux très brillants possèdent une couleur 

 blanche et un aspect métallique. Dans certaines préparations, nous avions 

 obtenu une substance de couleur plus foncée, mais cela tenait à une oxy- 

 dation superficielle. Ces derniers criï.taux reprennent tout leur éclat dès 

 qu'on les maintient quelques instants au contact de fluorliydrate de fluo- 

 rure de potassium fondu. 



)) Leur densité est de 5, 40 à la température de -f- -V- L'action du sili- 

 cium sur le ruthénium fournit donc un siliciure formé avec augmentation 

 de volume. Ce siliciure de ruthénium est très dur. Il raye avec facilité le 

 cristal de roche, la topaze et le rubis. Sa poussière est sans action sur une 

 surface bien polie de diamant. Il est volatil au four électrique. 



» Propriétés chimiques. — Ce siliciure de ruthénium est un composé très 

 stable. Cependant le fluor l'attaque à froid en produisant une vive incan- 

 descence. Le chlore l'attaque lentement et incomplètement vers 5oo°. 

 Mais au ronge, la combinaison se produit avec un dégagement de chaleur 

 notable. Même à plus haute température, l'attaque n'est pas complète. 



» Les vapeurs de brome et d'iode réagissent lentement sur ce sili- 

 ciure en poudre, à une température de 600°. La réaction est, en tous 

 points, comparable à celle du chlore. 



» Brusquement chauffé, le siliciure de ruthénium brûle dans l'oxygène 

 avec une belle incandescence. Du reste, les oxydants, tels que le chlorate 



(') Lorsque l'on emploie dans cette préparation une quantité de cuivre plus grande, 

 il se forme un autre siliciure moins riche en silicium qui, légèrement chauffe, prend 

 feu dans un courant de chlore. 



