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» Le potentiel total H du système est, d'ailleurs, 



H = 11, 4- H, 4-... + H^. 



)) Si le système est en équilibre dans un milieu de température et de 

 pression données, sans qu'aucun changement compatible avec les liaisons 

 ait une tendance à se produire, c'est que l'entropie de l'ensemble constitué 

 par le milieu et par le système ne peut plus augmenter et que, par consé- 

 quent, le potentiel du système ne peut plus diminuer ('). Il est minimum, 

 ainsi que l'exige le principe de Lejeune-Dirichlet que l'on retrouve dans 

 la Statique chimique, et l'on doit avoir, quelles que soient les variations </a? 

 compatibles avec les liaisons, 



(2) dR = o et r/=^H>o. 



» L'équation différentielle (2)exprime que le potentiel d'an système en 

 équilibre chimique reste constant pour toute modification virtuelle élé- 

 mentaire du système. C'est encore le principe des modifications ou des 

 vitesses virtuelles de la Mécanique rationnelle, appliqué à la Statique chi- 

 mique. 



» De ce principe on déduit, sans avoir autrement besoin de former les 

 équations de liaisons, les deux lois données par Gibbs, et qu'observent les 

 potentiels A, lois fondamentales qui suffisent à poser toutes les équations 

 de l'équilibre. 



» Première loi. — Si Von considère la modification virtuelle consistant 

 simplement à faire passer d'une phase s à une autre phase s' la proportion dx 

 de Cun des q -\- r corps actifs, V équation (2.) se réduira à 



dR — (h'i — h'.) dx — o, 

 d'oà l'on tire 



(3) /»;=/<. 



» Le potentiel d'une même masse de l un quelconque des corps a la même 

 valeur dans toutes les phases que ce corps occupe. 



» L'indice supérieur qui affecte la lettre h devient sans objet, on pourra 

 le supprimer. 



M Deuxième loi. — Considérons la modification qui consiste à faire varier 

 de dx, dans l'une des phases, la proportion moléculaire du corps A,, cette 



(') Voir Comptes rendus du 6 juillet 1908. 



