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du point de congélation est C et qui, à cette température de congélation, 

 possède une tension de vapeur/', on a 



('3) f = '>988™^-^'. 



OÙ L est la chaleur latente de fusion de la glace, T la température de 

 congélation de l'eau pure. 



» D'autre part, d'après la loi de Raoult et Recoura, -—/- est propor- 



tionnel à -t' quelle que soit la température; on peut donc écrire, quelle 

 que soit la température T', 



substituant T' à T dans (2), on a 



(■5)' (^),.= ,.,jM'^. Ji'-988- 



cl )r L2X M'x 5 dV 



» Dans cette équation, on peut remplacer -iî^7 par ''— r^ - « si l'élévation 



» de la température d'ébullition (ici T') de la dissolution n'excède pas 

 » trop un degré » comme le dit textuellement Raoult. Divisant ensuite, 

 membre^à membre (i5) el (i5)', il vient 



CL. T^ 



» Je crois être le premier à signaler cette loi qui a échappé à Raoult 

 aussi bien qu'aux auteurs tels qu'Arrhénius et Van't Hoff qui ont discuté 

 les résultats de Raoult. Cette loi peut s'énoncer ainsi : 



» Première loi. — Les dépenses de chaleur nécessaires pour séparer d'une 

 dissolution une même fraction du dissolvant à l'état solide ou à l'état de 

 vapeur sont dans le rapport du carré des températures absolues de congélation 

 et d'éhuUition. 



)) Raoult, se^bornaaL à comparer les équations (-2) et (i3) où T repré- 

 sentait le point de glace dans chacune d'elles, était arrivé à l'équation 



CL, = Al.o 



et la loi qu'elle exprime est un cas particulier de la mienne. Il va de soi 

 que la loi que je viens de formuler n'est valable que dans les limites, indi- 

 quées par Raoult, où les équations (i3) et (i5) sont vraies, c'est-à-dire 

 pour les dissolutions étendues. 



