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dansl'élher, le benzène, le chloroforme et l'acide acétique glacial. D'une saveur acide, 

 il ne paraît présenter aucune tendance à la cristallisation. Refroidi à — 20°, le 

 liquide s'épaissit davantage et se laisse étirer en fils. GliaulTé au bain-marle, ou mieux, 

 encore, à l'éluve au-dessus de 100°, l'acide libre brunit fortement. A la température 

 de 125°, on observe même la formation de menus flocons d'une substance mélanoïde 

 insolubles dans l'eau et dont je n'ai pas encore fait l'étude. 



» Les solutions aqueuses de cet acide, neutralisées avec la potasse ou la soude au 

 méthylorange ou à la phénolphtaléine et évaporées à sec, donnent dès vernis transpa- 

 rents. Tous les essais pour faire cristalliser les sels d'alcalis sont restés sans résultat* 



» Les conditions de précipitation de l'acide phospho-organique, par les sels métal- 

 liques, ressemblent, en général, à celles de l'acide phosphorique. Cependant, le per- 

 chlorure de fer précipite les solutions de l'acide libre, si elles ne sont pas trop diluées 

 et le nitrate d'argent donne un précipité blanc avec le phosphate organique neutre de 

 soude. L'acétate d'urane agit comme sur les phosphatés minéraux. 



» Les précipités des phosphates organiques de magnésie, de chaux, de baryte et de 

 strontiane sont amorphes. Le premier est facilement soluble dans l'acide acétique, le 

 deuxième moins, les deux derniers y sont presque insolubles. Ils sont tous facilement 

 solubles dans les acides minéraux. Les solutions des sels de magnésie et de chau\ 

 dans l'acide acétique se coagulent par la chaleur. Le cbagulum, qui se cedissout après 

 refroidissement, est composé de corpuscules sphériques ressemblante s'y méprendre, 

 par leur aspect et leurs propriétés, aux globoïdes décrits par PfelTer dans les grains 

 d'aleurone. 



» L'acide phospho-organique est précipité par la liqueur magnésienne à l'état de sel 

 ammoniaco-magnésien amorphe ; le sel de soude, complètement saturé, est précipité 

 par la même liqueur à l'état de globoïdes assez grands pour être visibles à l'œil nu. 



» La liqueur molybdique, préparée d'après les prescriptions de Fresenius, ne donne 

 aucune réaction à froid lorsque la concentration de l'acide est faible (au-dessous de 

 I pour 100). A l'ébullition, on observe l'apparition des cristaux caractéristiques de 

 phosphate molybdoanlraoniacal, due à la décomposition de l'acide phospho-organique. 

 Avec les solutions plus concentrées on obtient un précipité blanc, et la quantité de la 

 liqueur molybdique nécessaire pour provoquer cette réaction est en raison inverse de 

 la concentration de l'acide. Le précipité est extrêmement soluble dans l'eau distillée 

 et insoluble dans l'acide nitrique de 1,2 de densité. 



» Les solutions des sels phospho-organiques de soude possèdent la propriété de dis- 

 soudre des quantités notables de sels neutres de magnésie, de chaux et de manganèse, 

 complètement insolubles dans l'eau distillée. De ces dissolutions, lol^sque la concen- 

 tration totale des matières en présence ne dépasse pas 5 pour looj cristallise aisément 

 un sel double de chaux et de soude en longues aiguilles très fines et molles, se réunis- 

 sant en houppeSi C'est la seule combinaison cristallisée de l'acide phospho-organique 

 que j'aie pu obtenir jusqu'ici. 



» La quantité d'alcali nécessaire pour saturer l'acide en question varie suivant l'in- 

 dicateur coloré mis en OHivre. En titrant l'acide avec une solution dédinormale de 

 soude, on constate que, pour faire virer la phénolphtaléine ou la teinture de tournesol, 

 il est nécessaire d'ajouter une fois et demie le volume de soude que l'on emploierait 

 pour le changement de la coloration du méthylorange. Pour précipiter tout l'acide de 



