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une petite quantité d'ions H soit par impureté (la formaldéhyde conte- 

 nant de l'acide formique, parce que COH- s'oxyde un peu en formant 

 CO-H-), soit par hydrolyse (le sublimé, le bichromate de potassium), soit 

 par ionisation (le chlorure de platine, qui n'est autre chose que du 

 PtCl^H-). Si l'on se tient dans les limites pratiques, on pourra se servir 

 d'un liquide que j'ai composé par voie théorique et dont les résultats dans 

 la fixation ont été satisfaisants. Dans une Communication précédente, j'ai 

 décrit un liquide isotonique avec l'eau de mer, qui contenait du bichromate 

 de polassium, du tétroxyde d'osmium et dé l'acide nitrique : nous l'appel- 

 lerons liquide A, et celui que nous décrirons maintenant liquide B. 



» Pour composer un liquide analogue au liquide A, mais sans acide nitrique, nous 

 pourrons calculer comme suit. Nous avions pris de Teau de mer, qui avait son point 

 de congélation à 2°,oo5. (Ici et dans tout ce qui suit, les températures sont comptées 

 au-dessous de zéro.) C'est moins que d'ordinaire; les grandes pluies l'avaient un 

 peu diluée. Avant d'y dissoudre le bichromate de potassium, l'eau de mer fut refroi- 

 die à o", pour rendre l'hydrolyse minime. Dans un volume de Soo'^"^' d'eau de mer 

 à i5°, puis refroidie, on dissout 12s, 5 de K-Cr-C recristallisé et fondu. Le point de 

 congélation était 2°, 355. Une autre portion de la même eau de mer, dans laquelle on 

 avait dissous la même quantité de K-Cr-0^ sans refroidir d'avance, avait donné un 

 A ^2^,390. L'influence de l'hydrolyse est donc bien sensible. J'avais remarqué le 

 même fait à l'occasion de déterminations de A de solutions de bicarbonate de soude. 

 Il est vrai que l'hydrolyse se produira à la longue dans la solution préparée à l'eau 

 refroidie, mais nous sommes du moins avertis qu'il doit se former une toute petite 

 quantité d'ions H. C'est peu de chose, on ne pourra pourtant pas en éviter la forma- 

 tion, parce qu'il n'est pratiquement pas possible d'exclure l'acide carbonique de nos 

 réactifs fixateurs, ni des autres réactifs de technique microscopique, mais on est, du 

 moins, averti. 



)■> Il faut maintenant y ajouter de la solution de tétroxyde d'osmium (l'acide os- 

 miqué) à 2 pour 100 dans de l'eau distillée. Pour calculer combien il en faut mettre 

 nous appellerons x le volume de la solution de K^Cr'^O^ à 2 | pour 100 à A =1 2°, 355 

 et y le volume de l'OsO* à 2 pour 100 à A=zo°, 162. Nous voulons obtenir un mélange 

 à Az=2°,o6o, point de congélation moyen de l'eau de mer et des hémolymphes, etc., 

 de- :iniin,Hi\ mruins à RoscolL Nous avons maintenant la relation exacte à très peu près : 



2,355^ -t- o, 162/ = 2 ,060 {x -\- y), 

 donc 



^ = 6,434/, 



c'est-à-dire que toujours, en employant ces deux liquides originaux et en exigeant que 

 le point de congélation soit 2'% 060, nous devrons diluer la solution de K'^Cr'O" 

 (\ f '^ ' 

 \-yf X 2 i pour 100, c'est-à-dire à 2,16 pour loo, et la solution d'Os O^ a 



I 



X 2 pour 100=0,27 pour joo. 



7,434 



