SÉANCE DU 28 SEPTEMBRE rpoS. /igS 



été précipité par l'acide sulfiirique, car le produit obtenu ne se dissout que 

 très difficilement dans l'eau froide. 



» Si l'on répète l'expérience précédente en remplaçant la bauxite par 

 l'alumine hydratée pure, le même phénomène se produit. Il n'est donc pas 

 dû aux impuretés de la bauxite. 



)) On arrive encore au même résultat si l'on chauffe une dissolution de 

 sulfate d'aluminium hydraté dans de l'acide sulfurique à 73 pour 100 

 d'acide pur. 



» C'est à ce dernier procédé que j'ai eu le plus particulièrement recours 

 dans cette étude. 



» En employant des acides moins concentrés, on finit toujours, en pro- 

 longeant suffisamment l'ébullition, par obtenir le dépôt cristallin, lorsque 

 l'acide a atteint la concentration de 'jj pour 100. 



» C'est ainsi que, dans l'attaque de la bauxite par l'acide étendu de son 

 volume d'eau, ce phénomène se produit lorsqu'on a laissé l'acide se con- 

 centrer jusqu'à cette limite. 



» Le produit obtenu a été essoré à l'aliri de l'humidité, puis comprimé entre des 

 plaques poreuses pour en extraire la majeure partie de l'acide retenu mécaniquement, 

 puis lavé à l'acétone comme l'a indiqué récemment M. Recoura pour l'acide ferrisul- 

 furique ('). 



» Enfin la purification a été achevée par un lavage à l'éther anhydre et un nouvel 

 essorage. 



» On obtient ainsi une poudre cristalline bien blanche, avant pour composition 



APOS4SOS4H20 (^). 



» Cette composition est comparable à celle des acides chromosulfurique et ferrisul- 

 furique de M. Recoura. Ce corps se dissout très lentement dans l'eau froide. En opé- 

 rant avec 2S de matière et aoû*^™' d'eau à 20" et en agitant continuellement, la dissolu- 

 tion n'est complète qu'au bout de 3 heures. 



» A chaud la dissolution est beaucoup plus rapide. 



» Étant donnée l'impossibilité d'une mesure thermique exacte, il est 

 difficile de savoir s'il s'agit d'une simple juxtaposition de i™"*' d'acide sul- 

 furique et de 1™°' de sulfate d'aluminium, ou s'il y a eu modification molé- 

 culaire (polymérisation ou formation d'un radical complexe). 



(') Comptes rendus, t. CXXXVII, i3 juillet 1908, p. 118. 

 (2) Analyse : Al-0^ = 20,72; 80^=64,60; H20=i4,68. 

 ThéoVie : AP 0^=20, 65; 803=64,78; H- 0= 14,57. 



