SÉANCE DU 12 OCTOBRE 1903. 55 1 



produisait, mélangé à l'acifle sulfureux, que des traces impondérables 

 d'acide sulfurique, si l'on a soin de recueillir les prodints de la combustion 

 dans une liqueur qui demeure constamment alcaline, ainsi que l'a conseillé 

 M. Berthelot. On sait, au contraire, que dans la combustion vive, même 

 dans le verre seul, il se forme toujours de ranhy<lride sulfurique dont la 

 teneur a été mesurée par M. Berthelot (' ) et parfois des traces d'anhydride 

 persulfurique (Schutzenberger). 



» Il nous restait îi reconnaître si cette combustion lente pouvait se pro- 

 duire à des températures plus basses. Mais dans ces phénomènes le temps 

 intervient et nous avons dû modifier notre méthode expérimentale. 



» Nous avons cherché tout d'abord une réaction assez sensible pour 

 déceler des traces d'acide sulfureux, et nous avons utilisé la réaction de 

 Fordos et Gélis. Des fragments de soufre étaient disposés dans un tube 

 en U traversé lentement par un courant d'oxygène maintenu à la tempéra- 

 ture de 100°. Le soufre restait solide et le gaz barbotait ensuite dans une 

 solution alcaline. Ce dernier liquide était introduit dans un appareil à 

 hydrogène contenant du ziuc et de l'icide chlorhydrique pur, et il se pro- 

 duisait une petite quantité d'hydrogène sulfuré, facilement reconnaissable 

 par son action sur un papier à l'acétate de i)lomb. Mais cette réaction ne 

 peut s'appliquer dans ce cas. Si l'on remplace, eu effet, le courant d'oxy- 

 gène par de l'azote pur, les résultats sont identiques, bien ([u'il ne se soit 

 pas produit d'acide sulfureux. Cela tient à ce que la tension de vapeur du 

 soufre à 100° et même à do*^ n'est pas négligeable. Nous avons déjà appelé 

 l'attention sur ce phéiiomène au sujet de la préseuc3 Jdu soufre en nature 

 dans l'eau chaude de la source sulfureuse de la grotte à Bagnères-de- 

 Luchon (-). 



» Nous avons alors placé 0^,2 de soufre dans un tube de verre fermé 

 à l'une de ses extrémités et l'on a chauffé ce soufre de façon à l'amener à 

 l'état liquide, puis ou a lait le vide dans l'appareil pour enlever les gaz 

 qu'il pouvait contenir (^). Après 2 heures, ou a laissé le soufre se solidifier 



(1) Bertuiîlot, Sur la chaleur de formation des oxydes du soufre {Annales de 

 Chimie et de Physique, 5<= série, t. XXII, 1881, p. 422). 



(2) H. iMoisSAX, Sur la présence de Vargon dans le gaz de la source Bordeu à 

 Luchon et sur la présence du soufre libre dans l'eau sulfureuse de la grotte et 

 dans les vapeurs de hu.'uage {Comptes rendus, t. CXXXV, 1902, p. 1278). 



(^) Celle préparalion était suffisante pour nos recherches, mais nous tenons à rap- 

 peler à ce sujet les ex-périences si originales de Ch. Malus sur la solubilité des gaz 

 dans le soufre et sur sa viscosité en présence de l'anhydride sulfureux {Annales de 

 Chimie et de Physi(jue, 7"^ série, t. XXIV, 1901, p. 490- 



