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en maintenant toujours le vide, puis on a remjoli ensuite à froid le tube 

 d'oxyoène sec. Enfin, on l'a scellé en ayant soin d étirer très finement la 

 pointe. Dans ces conditions, nous avons, en présence, de l'oxygène et du 

 soufre dans un espace clos. 



)) Lorsque le tube vient d'être ainsi préparé si nous refroidissons l'extré- 

 mité effilée à — i86°, nous voyons se condenser dans la pointe une très 

 petite quantité de liquide qui reste transparent tant que le tube ne renferme 

 que de l'oxygène pur. Ce liquide est de l'oxygène liquéfié qui reprend l'état 

 gazeux dès que la température s'élève de quelques degrés. Si au contraire 

 notre gaz renferme des traces d'acide sulfureux, nous voyons un corps 

 solide se condenser à l'intérieur de la pointe effdée, corj)s solide qui ne se 

 dissout pas dans la gouttelette d'oxygène liquide, et qui ne reprend du 

 reste son état gazeux que par un réchauffement beaucoup plus intense 

 que le précédent. 



M Un certain nombre de tubes scellés, renfermant du soufre et de l'oxy- 

 gène et ne fournissant pas de dé[)ôt blanc par refroidissement de la pointe 

 à une température oscillant entre — iSj'^et — 190° ont été maintenus à des 

 températures variables. A la température de i5o'', après 12 heures de 

 chauffe : formation d'un léger dépôt blanc solide qui augmente nettement 

 avec la durée de la chauffe. Il en est de même à 100°. Il en est encore de 

 même à une température voisine de 20° lorsque l'expérience dure un 

 mois. 



)) Pour reconnaître si ce dépôt blanc ainsi condensé à —186° était bien 

 de l'acide sulfureux, nous avons séparé rapidement {)ar un trait de chalu- 

 meau la partie effilée et refroidie avant que cette neige ait pu reprendre 

 l'état liquide. Nous avons cassé la pointe de ce petit tube dans 2'^"'' d'eau 

 distillée et nous avons obtenu un liquide légèrement acide qui décolorait 

 une solution très étendue de permanganate de potassium et fournissait 

 ensuite, avec une goutte d'une solution de chlorui'e de baryum, un préci- 

 pité blanc de sulfate de baryum insoluble dans l'acide nitrique étendu. 



» Nous avons pu démontrer ainsi que le soufre octaédrique, le soufre 

 prismatique et le soufre insoluble brûlaient lentement dans l'oxygène, non 

 seulement à la température de loo'^, mais môme à la température ordi- 

 naire. 



)) L'action est beaucoup plus lente dans l'air, mais elle se poursuit néan- 

 moins et, après 3 mois à une température qui a oscillé entre t6^ et 2.6^, 

 nous avons pu caractériser la foriualion île traces d'anhydride sulfureux. 



» Conclusions. — En résumé, la température d'inflammation du soufre 

 est de 282° dans l'oxygène et de 3 J3" dans l'air à la pression atmosphé- 



