SÉANCE DU 12 OCTOBRE I9o3. 5f>Ç) 



et les sulfates simples des terres rares peuvent cristalliser en toutes pro- 

 portions avec le nitrate et le sulfate simple de bismuth. Ce rapprochement 

 est le seul argument d'ordre chimique qui permette de faire considérer 

 les métaux rares comme trivalents. Nous avons pensé que l'analogie entre 

 les terres rares et le bismuth pouvait .être poussée plus . loin, et nous 

 avons observé un très grand nombre de faits qui légitiment ce rappro- 

 chement. 



)) Il résulte de nos recherches que le bismuth est aux terres rares ce 

 que le zinc est au magnésium. Nous nous bornerons, dans celte première 

 Note, à décrire une classe nouvelle de nitrates de bismuth. 



» La formule générale de ces nitrates est3M"(AzO^)-.2Bi(AzO')"\2iH-0, 

 dans laquelle M" représente du magnésium, ou du zinc, ou du nickel, ou 

 du cobalt, ou du manganèse. 



» Ces nitrates appartiennent au même type que les nitrates doubles des terres 

 rares avec les nitrates correspondants de la série magnésienne. Ils se présentent sons 

 la même forme et sont complètement isomorphes avec eux. 



» Ces composés se préparent en dissolvant à chaud dans le moins possible d'acide 

 nitrique de densité i,3 les nitrates simples magnésiens avec le nitrate de bismuth 

 dans les proportions théoriques. Pendant le refroidissement, la cristallisation peut être 

 provoquée par des germes de nitrate double de didyme et de magnésium. 



» Les cristaux ainsi obtenus sont volumineux. Dans l'acide nitrique fumant, les 

 cristaux que l'on obtient sont plus petits et mieux formés. Ces sels sont déliquescents. 

 Le sel de nickel et celui de magnésium sont moins déliquescents que ceux de zinc et 

 de cobalt. Le sel de manganèse est le plus déliquescent de la série. Tous ces sels 

 s'effleurissent dans l'air sec. Par l'ensemble de leurs propriétés, ces sels se rappro- 

 chent le plus des sels assez fondants de gadolinium dans la série des terres rares. 



» Comme tous les sels de bismuth, ils sont décomposés par l'eau. 



» Set de magnésium : 3Mg(AzO^)-. sBi ( AzO^)*. 24H'0. — Ce sel est incolore. 

 Il fond sans décomposition à 71". Son poids spécifique à 16", déterminé par l'inter- 

 médiaire de l'essence de térébenthine, est Dî!;=2,32. 



» Sel de zinc : 3Zn(Az03)^2Bi( AzO^)^24H"-0. — Ce sel est incolore. Il com- 

 mence à fondre à 67°, 5, mais il se décompose alors en formant à la faveur de l'eau de 

 cristallisation un sous-nitrate de bismuth. Poids spécifique DJJ; = 2,75. 



« Sel de nickel : 3Ni(Az03)2. 2Bi( AzO^)^ 24 H^O. — Sel vert. Il fond sans dé- 

 composition à 69°. Poids spécifique D}^ =; 2,5i. 



» Sel de cobalt : 3Co( AzO*)^ 2 Bi(AzO-^)^ 2411-0. — Sel rouge, un peu pins 

 orangé que le composé correspondant de néodyme. Il fond sans décomposition à 58". 

 Poids spécifique D}^ = 2 ,48. 



» ^e/ <ie ma/z^anè^e .• 3Mn(AzO-^)-. 2Bi( AzO^)^ 24H-O. — Ce sel est rose pâle. 

 C'est le plus instable des sels de cette série. Il ne subsiste pas en présence de ses com- 

 posants solides au sein d'une liqueur nitrique. Il fond sans se décomposer à 43°-44""" 

 Poids spécifique DJ^ r=: 2,42. » 



