SÉANCE DU 12 OCTOBUE lC)o3. 5']\ 



obtient ainsi une liqueur plus ou moins fortement colorée en bleu suivant la quantité 

 de vanadium présente et tenant de la silice en suspension. Si celle-ci est en proportion 

 gênante, on la sépare par filtration. 



» La liqueur est alors titrée par le permanganate; en opérant à 60° environ, le 

 point Hnal de l'oxydation est très net et la coloration rose persiste longtemps. Le titre 

 de la solution de permanganate (environ is de sel cristallisé par litre) est déterminé au 

 moyen d'une liqueur de vanadate de soude préparée en partant d'un poirls connu 

 d'anhydride vanadique pur. La réduction du vanadate peut être réalisée soit au moyen 

 de Tacide chlorliydrique comme il a été décrit plus haut, soit au moyen de l'acide 

 sulfureux. 



)) La même méthode est applicable aux ferrovanadiums ; si la proportion de métal 

 rare dépasse 25 pour 100, on peut encore l'abréger en se dispensant d'éliminer au 

 préalable le fer. Dans ce cas, la liqueur ayant servi au dosage du vanadium peut être 

 à nouveau réduite par l'hydrogène sulfuré puis retitrée par le permanganate; on 

 obtient un chiffre correspondant aux quantités présentes de vanadium et de fer et il 

 est facile d'en conclure la proportion de fer dans le métal. 



» Dans le cas du cuprovanadium, on attaque le métal par l'acide azotique et l'on dose 

 électrolvtiquement le cuivre. La liqueur résiduelle est évaporée à sec, de façon à obtenir 

 le vanadium et le fer sous forme d'oxydes, que l'on traite comme il a été dit plus haut, 

 mais sans séparer le fer dont la proportion est généralement très faible. 



« Si l'alliage ou le rainerai examiné contenait du chrome, celui-ci serait compté 

 comme vanadium en opérant comme il a été décrit. Le dosage volumétrique successif 

 du vanadium et du chrome coexistant dans une solution fera l'objet d'une Note 

 ultérieure. )) 



CHIMIE ORGANIQUE. — Sur les éthers nitriques des acides -alcools. Note 

 de M. lï. DuvAL, présentée par M. H. Moissan. 



« Jusqu'ici les éthers nitriques des acides-alcools ont été peu étudiés. 

 Reinsch en iS'jg, Dessaignes en i852, Demole en 1877, P"^^ Kekulé 

 en i883, étudièrent l'acide nitrotartrique. En 1870, Henry en préparait 

 l'éther diéthylique, puis trois ans plus tard le nitrate d'acide lactique et 

 SOL ether éthylique, le nitroglycolate d'éthyle, le nitromalate diéthy- 

 lique et le dinitroglycérate d'éthyle impur. Il indiquait aussi que le nitro- 

 tartrate d'éthyle se transformait spontanément en nitrotartronate, faitqui 

 ne semble pas avoir été vérifié dans la suite. Il ne pouvait isoler les acides 

 nitromalique et nitroci trique, mais signalait aussi l'action de l'acide nitrique 

 sur les alcools tertiaires. En 1 875, Champion et Pellet décrivaient Tacide 

 nitrocitrique. Tout récemment MM. Frankland, Heathcote et Harlle d'une 

 part, et M. Walden d'autre part, ont préparé et étudié les éthers nitrotar- 

 triques et nitromaliques. Henry observa en outre, en 1880, que l'acide 



