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» Le carbone de ces filaments n'avait donc pas été changé en graphite, 

 au cours de leur emploi prolongé pour l'éclairage, à une température rela- 

 tivement basse. Si la température de l'arc ou analogue intervenait, on 

 aurait au contraire, comme on sait, du graphite (*). 



II. 



» En résumé, le carbone possède une tension de vapeur appréciable, à 

 une température qui ne surpasse pas le rouge blanc et qui peut être estimée 

 entre 1200" et i5oo°. 



» Cette tension est si faible qu'il faut plusieurs centaines d'heures pour 

 produire quelques milligrammes de carbone condensé, même dans le vide 

 presque absolu des lampes électriques. Enfin, le carbone, ainsi vaporisé à 

 la plus basse température possible, est du carbone amorphe, sans graphite 

 ni diamant, dans les conditions de mes observations. 



» D'après ces faits, la température à laquelle se manifeste déjà la ten- 

 sion de la vapeur du carbone est inférieure de 2000° environ à celle de 

 son ébuUition (36oo° d'après M. VioUe) ; intervalle qui surpasse extrê- 

 mement celui pendant lequel la plupart des autres corps possèdent une 

 tension de vapeur sensible. 



» Mais cette tension, dans le cas du carbone, ne répond pas à une 

 simple vaporisation, sans changement profond de constitution chimique 

 du corps en expérience; contrairement à ce qui arrive pour l'eau, l'alcool 

 et la plupart des corps simples ou composés : ceux-ci étant constitués 

 d'ordinaire, à l'état liquide ou solide, par des agrégations purement phy- 

 siques de molécules, que la fusion et la volatilisation séparent avec un 

 travail relativement faible. 



» Le carbone au contraire, tout en représentant un seul et même 

 élément chimique, se présente à l'état solide sous une multitude d'états 

 divers, doués de propriétés physiques ou chimiques fort dissemblables, et 

 diversement condensés. Ces états du carbone sont en réalité de véritables 

 polymères, à constitutions moléculaires spéciales, limites corrélatives de la 



(*) Un graphite est également susceptible de se produire à plus basse température, 

 sous l'influence du contact de certains corps, tels que le soufre, le chlore, l'iode, au 

 moment où le carbone sort de certaines de ses combinaisons. C'est ce que j'ai établi 

 pour la décomposition du sulfure de carbone, de ses chlorures et des éthers iodhy- 

 driques. 



