SÉANCE DU 27 OCTOBRE TQoS. 66t 



» L'acctochloriire (Ba Ci .C'-H^O"- -1- C- 11^0-) s'obtient encore quand on dissout 

 l'acétate de barvum dans iacide acétique pur que l'on sature à froid par le chlore sans 

 l'avoir additionné d'anhydride acétique. 



» Ce connposé, presque insoluble dans l'acide acétique, est au contraire solubledans 

 l'eau où il se comporte comme un mélange de chlorure, d'acétate et d'acide acétique. 

 Le barvum précipité dans ce singulier composé n'acquiert pas de propriétés radio- 

 actives, ou du moins la radioactivité de l'acétochlorure n'atteint pas la vingtième 

 partie de celle de l'uranium, d'après un examen dû à l'extrême obligeance de M. Curie. 



» La genèse de l'acétochlorure devrait donner naissance soit à du peroxyde d'acé- 

 tyle, soit à de l'eau oxygénée : 



2Cl + 2Ba(C^H30^)^=:2BaCl.C2IP0^4-(CM130)^0-. 



» Quand l'aclion du chlore est épuisée et que la liqueur est redevenue incolore, elle 

 ne renferme aucun de ces corps, et les gaz qui se dégagent en petites quantités pen- 

 dant la réaction ne contiennent pas d'ozone, mais du gaz carbonique qui paraît souillé 

 de composés oxygénés du chlore. Ces faits montrent bien la résistance du baryum à 

 passer à la forme tétravalente. 



» La formation de composés oxygénés du chlore (réagissant sur la baryte en solu- 

 tion acétique comme l'acide hypochloreux sur les alcalis) explique pourquoi le chlo- 

 rure de baryum vient souiller l'acétochlorure à mesure que l'on prolonge l'opération. 

 Ainsi, en isolant l'acétochlorure formé au bout de 12 à i5 heures, la liqueur se 

 trouble de nouveau et le précipité nouveau s'enrichit de jour en jour en chlorure de 

 baryum insoluble dans l'acide acétique. On arrive même à recueillir finalement BaCl^ 

 à peu près exempt d'acétate. 



)> Quand la réaction se fait à 100° en vase clos, le baryum se transforme en majeure 

 partie en chlorure, parfois même en totalité; si le chlore n'est pas en trop grande 

 quantité, aucun gaz ne se dégage et la liqueur incolore qui a déposé BaCl- n'est pas 

 oxydante à froid : le chlore paraît donc bien réagir ici encore comme il le ferait sur la 

 barvte dissoute ou sur tout autre alcali. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Coloriants azo'iques, solides, dètivés de V^-amino- 

 anthraqiiinone . Note de M. Charles Lautii, présentée par M, A. Haller. 



« Les matières colorantes qu'on obtient aujourd'hui avec les produits 

 du goudron de houille sont si variées et si belles, qu'il paraît superflu de 

 chercher à en augmenter encore le nombre; c'est d'un autre côté que 

 doivent se porter les efforts des chimistes : leur but doit être d'obtenir des 

 couleurs qui, outre l'éclat et le bon marché, possèdent une qualité toujours 

 rare, celle d'une résistance suffisante à la lumière et aux agents chimiques. 



» Tl m'a paru intéressant, dans cet ordre d'idées, de rechercher si les 

 combinaisons anthraquinoniqiies, qui sont solides en général, pourraient 



C. R., igcS, 2' Semestre. (T. CXXXVII, N" 17.) «^7 



