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dvg et dsg étant les variations de a olunie et d'entropie de la S'*"""^ phase, dues 

 à l'action chimique. 



» D'autre part, en différentiant l'équation (2), on obtient, pour la 

 variation du potentiel h] dans la transformation considérée, 



)) Multipliant chaque membre par dx] et ajoutant les q -\- r équations 

 obtenues, en donnant à l'indice ? les valeurs snccessives i, 2, ..., q-\-r, 

 il vient 



(5) y^ih'M-^yJ^^,<jp+%<i-ï)<i..)-^.p\\,. 



f/-H^ représentant la différentielle du second ordre du potentiel H^, quand 

 nii y suppose/? et T constants. 



» I^a comparaison des formules (4) et (5) donne 



Idh'.dx] = dv^dp - dssdj -+- d- M,. 



» Reportons-nous maintenant au système tout entier, en ajoutant 

 membre à membre les ç équations semblables, relatives aux différentes 

 phases; le premier membre se réduira à zéro; c'est en effet la différence 

 de deux quantités nulles d'après les lois fondamentales de l'équilibre chi- 

 mique : ces quantités sont les variations du potentiel total du système 

 dans les deux clats d'équilibre con^i léi'és 



1 a; dx] , et i ( a; + dh] ) dx\ , 



quand on suppose la température et la pression constantes, et qu'on fait 

 subir aux x les variations compatibles avec les liaisons du système, varia- 

 tions qui, dans le cas actuel, ne sont autres que celles nécessaires au 

 passage du premier au second état d'équilibre. 

 » Le second membre est donc nul, ce qui donne 



dvdp - dsdT H- r/- H = o, 



en désignant par dç et ds les variations de volume et d'entropie du système 

 tout entier, dues à V action chimique, et par d'H la différentielle du second 

 ordre de H, considéré comme une fonction des x seulement, les variations 

 de ces x étant d'ailleurs celles réalisées quand le système passe du premier 

 au second état d'équilibre. 



