SÉANCE DU 23 NOVEMBRE igoS. 849 



PHYSICO-CHIMIE. — Sur la couleur des solutions aqueuses de méthylorange et 

 le changement quy déterminent les acides. Note de M. P. Vaillant, 

 présentée par M. J. Violle. 



« On sait que les solutions aqueuses de méthylorange qui sont jaunes 

 virent brusquement au rouge au contact des acides. 



» Ostwald {Grandi, cler anal. Ch., ch, VI, t. II, 1897) attribue ce changement à 

 ce que le mélhylorange est rouge, alors que son anion est jaune. 



» Kiïster {Zeilschr. fiir anal. Ch., t. XIII, 1897, p. 127), s'appujant sur des consi- 

 dérations d'ordre chimique, propose une autre explication qui est la suivante : 



» Le méthylorange est un acide fort complètement dissocié en dissolution étendue. 

 Mais par suite des propriétés basiques du radical Az(CH3)-, la majeure partie des 

 ions H mis en liberté se portent sur celui-ci pour former le groupement très parti- 

 culier : 



H — Az (CH^)^— C«1F— Az2— C«H^ — SÔ^ 



Ce groupement, qui est également chargé en électricité positive et en électricité néga- 

 tive et ne peut par suite coopérer au passage du courant, est ce que Kuster appelle 

 un ion nul (nichtion). Cet ion nul est relativement peu coloré en rouge alors que 

 l'anion 



Az (CPP)-^— G«H'' — Az-— C^H*— SÔ^ 



a une couleur jaune intense. En solution aqueuse par suite et bien qu'il intervienne 

 en quantité relativement faible, ce dernier détermine la coloration; mais si, par 

 l'addition d'un acide, on augmente la quantité d'ions H, l'anion est complètement 

 transformé en ion nul et la solution prend la couleur de celui-ci. 



» En réalité, aucune de ces interprétations n'est d'accord avec les faits. 



» Dans l'hypothèse d'Ostwald, les solutions de méthylorange devraient virer pro- 

 gressivement au jaune, à mesure que croît la dissociation et par suite la dilution. 



» Dans celle de Kûster au contraire, l'augmentation de dissociation entraînant une 

 augmentation dans la proportion des ions nuls, les solutions devraient tirei d'autant 

 plus vers le rouge qu'elles sont plus étendues. 



» Or, l'iibsorption moléculaire des solutions aqueuses de méthylorange 

 est indépendante de la concentration, ainsi qu'en témoignent les chiffres 

 suivants, obtenus au spectrophotomètre Gouv : 



Nombre de Conductibilité Coefficients d'absorption. 



litres moléculaire m — — _ 



par éq. gr. dissous. à 25°. X, = 55o;';\ X= b^^G^W 'X, = 542W, 



5oo 0,202 63o-h- 9 840 +i5 II 36— 18 



ïooo 0,282 63o+ 5 84o— 9 ii36-^i2 



2000 0,260 63o— i4 840 — 37 ii36 — 28 



