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qui précipite l'un des métaux à la cathode y précipite aussi l'hydrogène du 

 bain; ce qui fait qu'une fraction seulement du courant est utilisée pour 

 le dépôt du métal, fraclion beaucoup trop faible pour déterminer la sépa- 

 ration complète, surtout vers la fin de l'électrolyse oîi la concentration de 

 ce métal dans le bain devient très petite (loi tle Nernst). 



)) Le bain doit sa grande résistance surtout auoc dégagements d'hydrogène 

 à la cathode et d'oxygène à l anode. 



» En supprimant l'un et l'autre de ces gaz, nous avons obtenu, pour la même ten- 

 sion électrique, un courant beaucoup plus intense et nous avons pu réaliser du même 

 coup les séparations de métaux. 



» La suppression de l'hydrogène à la cathode nous a permis ('), par l'emploi d'une 

 cathode en étain ou en cadmium, de séparer des métaux comme le zinc elle cadmium. 



» La suppression de l'oxygène à l'anode, par l'emploi d'une anode soluble, nous a 

 permis (-) de séparer des métaux comme le nickel et le zinc. Dans cet exemple 

 l'anode, en zinc amalgamé, plongeait dans une solution de sulfate de magnésie séparée 

 par un diaphragme de la solution de nickel et de zinc où plongeait la cathode en 

 platine. 



» Malheureusement avec celte dernière méthode, une fois le nickel 

 retiré, on ne peut pas doser le zinc qui reste dans le bain confondu qu'il 

 est avec le sulfate de zinc provenant de la dissolution de l'anode. 



» La méthode décrite dans la présente Note n'a pas cet inconvénient : 



» Nous n'employons plus d'anode soluble, mais une anode ainsi qu'une cathode en 

 platine (^). Ici le dégagement d'oxygène est empêché par l'introduction dans le bain 

 d'acide sulfureux qui s'oxyde aux dépens de cet oxygène. Il y a longtemps que nous 

 avons eu l'idée de nous servir de ce réducteur sans cependant pouvoir réaliser de 

 séparation; parce que l'emploi de SO'' exige des précautions spéciales, que nous allons 

 indiquer : 



» Le nickel et le zinc, à létat de sulfates, sont additionnés de sulfate d'ammoniaque 

 (los), de sulfate de magnésie (5s), de 5*""' d'une solution saturée de SO^ enfin d'ammo- 

 niaque (densité : 0,924) en excès de 25«'"'. On étend à Sûo*^""' et l'on éleclrolyse à la 

 température de 90'' environ (*) avec un courant de o'»'"?,!. Au bout de 4 heures au 

 maximum, pour des quantités de nickel qui ne dépassent pas os,25, une prise de la 

 liqueur du bain de i''"'' à 2'='"' ne doit plus se colorer en noir par le sulfhydrate d'am- 

 moniaque, ce qui indiquerait la présence de nickel. On laisse encore i heure à l'élec- 

 trolyse, puis on retire la cathode. 



(^) Voir UoLLARD, Bai. soc. chim., t. XXIX, 1908, p. 217. 

 (2) Voir HoLLAUD, But. soc. chim., t. XXIX, 1908, p. 116. 

 (^) C'est notre appareil à cathode en toile de platine. 



(^) Il importe de ne jamais laisser la température tomber au-dessous de cette 

 valeur. 



