SÉANCE DU 23 NOVEMBRE [|)o3. 837 



cryoscopiques ont donné pour sa grandeur moléculaire des nombres accu- 

 sant une ionisation partielle (r i5, 1 16, 1 19 au lieu de i32). 



)) L'acide peut être titré dans l'eau froide en présence de phtaléine; il se 

 comporte à cet égard comme l'acide oxalique. Porté à l'ébullition il se dé- 

 compose suivant la réaction (II) et la mesure alcalimétrique en fait foi 

 (Fenton). 



» Mais cette décomposition se produit même à la température ordinaire; 

 on peut suivre ses progrès au moyen de mesures alcalimétriques. La fraction 



décomposée est exprimée approximativement par le rapport a = — ^^ — ^^^ 



dans lequel M' est le poids moléculaire observé et M le poids moléculaire 

 exact i32. On a constaté par exemple qu'après 4 heures 3o minutes a = ^, et 

 après 1 7 heures a = i. 



» Cette décomposition par l'eau froide est donc assez rapide et permet 

 de rendre compte des résultats auxquels conduit la saponification de l'éther 

 oxalacétique en solution aqueuse diluée, acide ou alcaline. Au surplus elle 

 mériterait d'être choisie à cause de sa simplicité comme sujet d'une étude 

 de dynamique chimique. 



w ni. L'acide oxalacétique présente un certain nombre de réactions qui 

 le distinguent en particulier des acides oxalique et acétique. 



» Réactions colorées. — Chlorure ferriqae : coloration rouge intense en solution 

 aqueuse ou alcoolique. 



» ISitroprussiate de soude et potasse : coloration rouge intense que l'acide acétique 

 fait disparaître après avoir provoqué tout d'abord un virage violet. 



» Nitroprussiate de soude et ammoniaque : coloration bleue identique par tous ses 

 caractères avec celle que j'ai reconnue pour l'acide pyruvique et qui doit probablement 

 son origine à la production de ce corps par décomposition. 



» Réactions salines. — Les réactions de son sel de potassium .avec les sels métal- 

 liques (Ca, Sr, Ba, Fe, Zn, Co, Ni, Ag), dont le détail ne saurait trouver place ici, 

 distinguent très nettement l'acide oxalacétique des acides oxalique et acétique; on 

 peut en dire autant de son action sur le permanganate de potassium neutre. 



M En résumé : l'acide oxalacétique peut être obtenu par saponification 

 de son éther au moyen d'acide chlorhydrique concentré; il ne diffère pas 

 par ses propriétés essentielles de celui que Fenton, d'une part, etWohI, 

 d'autre part, ont obtenu par des procédés différents. » 



