SÉANCE DU 3o NOVEMBRE I903. 929 



» Préparation de l'iode pur. — Ce mode analytique nous a permis, en 

 le combinant à une propriété remarquable des iodates, d'établir un pro- 

 cédé de préparation de l'iode pur. 



» En liqueur neutre, les iodates, comme nous Favons constaté, sont réduits à la 

 température ordinaire et plus rapidement encore à chaud par les sulfites alcalins. On 

 peut donc, après avoir chassé le chlore et le brome d'une solution d'acide iodique, y 

 ramener l'iode à l'état d'iodure. Il suffit de neutraliser le liquide par un alcali, soude 

 ou potasse, puis de chauffer à 100° pendant quelques heures avec un excès de sulfite 

 de soude neutre, qui décompose en même temps ce qui reste de permanganate. La 

 réduction terminée, on traite par le nitrate de baryum qui précipite la totalité des 

 acides sulfurique et sulfureux, comme le prouve un essai fait avec une solution de 

 sulfite neutre. Après avoir filtré la liqueur, on la retraite par un peu d'acide sulfurique 

 étendu pour en séparer l'excès de baryte, et l'on filtre une seconde fois. 



» L'iodure ainsi obtenu ne renferme que du sulfate alcalin et est exempt de chlore, 

 si l'on a eu soin de contrôler la pureté des divers réactifs employés. 



» Or, si, au lieu de réduire la totalité de l'acide iodique, on réserve le sixième de la 

 liqueur, et qu'après y avoir détruit le MnO^K par une addition ménagée d'alcool ou 

 d'éther pur, dont le surplus est chassé ensuite par une ébuUition prolongée, on mé- 

 lange à froid et après filtration cette solution d'acide iodique avec la partie qui a été 

 réduite, tout l'iode se sépare selon l'observation de Gay-Lussac (i8i4), pai' l'action de 

 l'acide SO^H^ en présence : 



IO^H + 5Hl = 3H^0 4-3P. 



» Qu'on filtre, lave, sèche et sublime comme d'usage, on a de l'iode parfaitement 

 pur et rigoureusement exempt de chlore, brome et iodure de cyanogène. 



» Dans la réduction de l'iodate par le sulfite, on doit opérer en liqueur neutre; car, 

 même à loo", un excès d'alcali ralentit la réduction et d'autant plus énergiquement 

 que la liqueur est plus alcaline. En outre, il est bon de chaufter dans une atmosphère 

 limitée, comme celle d'un ballon mal bouché, parce qu'en solution et à l'air les 

 sulfites s'oxydent assez vite. 



» Les bromates se comportent identiquement comme les iodates vis-à-vis 

 des sulfites alcalins, tandis que les chlorates en solution neutre ou alcaline 

 même à 100° sont entièrement irréductibles. C'est une propriété que nous 

 avons utilisée pour le dosage des chlorates en présence des bromates et 

 des iodates. » 



