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pour les carbures acycliques saturés, C" H-"+-, A, = 55, n = x,y = 2 /î -h 2; 



C, = i57Ai + 55fE^ 102/i + (2^ H- 2) — B^I02^- H — ^ j ; 

 pour les carbures cycliques x = [\m -i- 2, y — 2m + 4 el A. = 3i4; or 

 Co — 463w -f- 3i4^^^ 102(4^^2 -r 2) 4- -- (2m -f- 4) ^^ \o-ix -h —y. 



» Donc, la chaleur de combustion :; d'un carbure quelconque ( exemj)l 

 de liaison miilliplc) C IP est donnée par 



(a) ^=/(O'[i0=.ro2^4-^^/; 



celle formule comprend les carbures cycliques à chaînes latérales saturées 

 qui n'étaient représentés ni par (1), ni par (2) et les carbures hych'o- 

 cyciiques. Le trimélhylène fait exception. 



Avec une légère modification, la relation (a) s'étend aux carbures mono- 

 élhyléniques; pour eux A, = 28^^'; or .r =/ï, j — in, 



C, = i^-n -}- 28eeez I02/Z + -^. -m 4- 28eesio2.x' -^ — J4- 28*^=*'; 



leur chaleur de combustion ^ =/(C' 11^) comprend non seule.nent l'ap- 

 point normal io2vi; + —y, mais encore un surcroît d'énergie K dont la 



valeur atteint 28^"*'; pour les carbures monoacétyléniques, il en est de 

 même, mais on doit prendre K = 57^'''; de même aussi pour les carbures 

 à plusieurs liaisons multiples 



([i) s = 102:1; -h ^j' -f- K, 



la valeur de K étant facile à calculer pour chaque série. Exemple : le téré- 

 benlhène (monoéthylénique) G'Ml'% cale, 1490^'''; mes., 1488^'''. 



» Dans le cas des composés oxygénés, on peut donner également une 

 relation analogue à a. ou p; un de ces corps C'H- O^' peut en effet être 

 considéré comme un carbure C' H' qui a subi un commencement de com- 

 bustion ; son pouvoir calorifique a donc diminué d'une quantité qui doit 

 varier avec le nombre et la nature de ceux de ses éléments que la combus- 

 tion a affectés, c'est-à-dire doit varier suivant la fonction qui est apparue 

 avec la présence de l'oxygène dans la molécule; il faut donc retrancher de 



l'appoint normal 102:17 H y une quantité 9 variable avec chaque fonc- 

 tion; les <p sont d'ailleurs en relation simple avec les apports des groupes 



