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procédé les acétochlorures de magnésium et de calcium. Dans ce but, j'ai 

 préparé les acétates de ces métaux, exempts d'eau, en usant de l'artifice 

 dont je m'étais servi à l'endroit du plomb et de la baryte, c'est-à-dire en 

 ajoutant à l'acide acétique une quantité suffisante d'anhydride. L'attaque de 

 la magnésie par ce mélange fournit l'acétate Mg (G- H^ O')" + i , 5 G- H'' O' , 

 identique au sel que l'on obtient en dissolvant le magnésium métallique 

 dans l'acide acétique glacial. 



» L'attaque de la chaux en morceaux par l'acide acétique, additionné d'anhydride, 

 est lente : on constate à la longue un foisonnement qui quintuple le volume initial 

 de la chaux et donne une masse volumineuse amorphe qui, filtrée, fortement comprimée 

 et séchée dans le vide, répond à la constitution : 



Ca(C2H30^)-+C2H*02 



quelle que soit la nature de la chaux. 



» Si l'on agit sur une petite quantité de chaux, oS'',75 pour loo?'' d'acide dissolvant, 

 surtout par ébullitions suivies de refroidissements, on obtient des cristaux durs, 

 grenus, transparents, ayant pour composition, eux aussi, Ca(C-H^O^)^ + C-H^O'. 



» Cet acétate paraît donc exister sous divers états physiques, et la molécule d'acide 

 acétique qui s'ajoute constamment au sel normal Ca(G^H^O^)- n'est pas nécessaire- 

 ment caractéristique de la cristallisation du composé; c'est le point sur lequel j'insiste. 



» La lenteur de l'attaque de la chaux par l'acide acétique pur, et l'inaction complète 

 du même acide sur le marbre, m'ont conduit à étudier la solubilité de la chaux cris- 

 tallisée, obtenue au four électrique, dans les liquides acétiques. 



» Dans l'acide acétique pur en grand excès, la chaux cristallisée perd assez rapide- 

 ment sa transparence; elle foisonne sans grand échaulFement au point d'occuper, au 

 bout d'une demi-heure, 5 à 6 fois le volume initial : le sel formé possède la constitu- 

 tion ci-dessus indiquée, et semble se transformer en cristaux par un contact de plu- 

 sieurs semaines avec un excès d'acide acétique. 



» L'anhydride acétique me paraissait devoir réagir sur la chaux cristallisée plus 

 énergiquement que l'acide acétique cristallisable à cause du dégagement de chaleur 

 considérable qui résulte de l'union directe des deux corps. 



» L'expérience prouve au contraire qu'il n'y a aucune action si l'on opère dans des 

 tubes bien secs et scellés à la lam2:)e pour éviter Thumidité atmosphérique. Même 

 à la température de 187° après 10 minutes d'ébullition, la chaux reste transparente et 

 ne varie pas de poids. Toutefois, si Ton ajoute de l'acide acétique au mélange de chaux 

 et d'anhydride, l'attaque se fait à froid et avec Tallure de l'attaque par l'acide acétique 

 pur. Cette sorte de catalyse tient peut-être à ce que l'acide acétique se renouvelle 

 constamment dans cette réaction 



CaO 4- C*HeO^+2(C2H'^0^)^-Ca(C2 11302)2+ C^H«0%H20, 



l'hydrate C*H60%H20 formant aussitôt -.C^H^O^. 



» Ajoutons que la chaux de marbre obtenue à 1000° durcit dans l'anhydride acé- 

 tique par suite d'une transformation superficielle en acétate. 



