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au contact l'un de l'autre un solide et un liquide, se produit avec inten- 

 sité pour les liquides ionisants, et pour ceux-là seulement. Le pouvoir ioni- 

 sant de l'ammoniac liquéfié étant considérable (' ),— ou, en d'autres termes, 

 les solutions de sels dans ce liquide étant conductrices, — fait en accord 

 avec la grandeur de la constante diélectrique, 22, de ce liquide (-), il était 

 intéressant de vérifier si, au sein de l'ammoniac liquide, on pouvait obser- 

 ver l'osmose électrique, c'est-à-dire supposer qu'il y a électrisation de 

 contact. 



y) Nous avons employé un dispositif analogue à celui de M. Perrin, en opérant dans 

 un bain d'acétone refroidie aux environs de — 60° par de la neige carbonique (^). Le 

 chlorure de chrome, qui constitue une cloison poreuse parfaite pour les solutions 

 aqueuses, ne peut convenir ici en raison d'une propriété qui fera l'objet d'une pro- 

 chaine communication; c'est avec de l'alumine j^ure, calcinée, que nous avons fait le 

 bouclion poreux devant servir à l'osmose. Le gaz ammoniac pur et très soigneusement 

 desséché est condensé dans l'appareil refroidi; le remplissage présente quelques diffi- 

 cultés qui tiennent à la volatilité du liquide et à la facilité avec laquelle il dissout les 



» Les résultats ont été les suivants : l'équilibre hydrostatique étant 

 établi, on observe que, si Ton crée une différence de potentiel entre les 

 deux parties du liquide que sépare le bouchon d'alumine, le liquide se 

 déplace en sens inverse du courant, mais très faiblement; quelquefois 

 même, on n'a pas eu de transport appréciable. Mais il suffit d'introduire 

 dans le liquide ime parcelle de sodium pour que le liquide bleu qui se 

 forme alors (solution de sodammonium dans l'ammoniac) (') subisse un 

 déplacement notable à travers le bouchon d'alumine, cette fois dans le sens 

 du courant. L'introduction du sodium dans le liquide a donc produit une 

 électrisation positive du liquide, et négative de l'alumine. On n'a pas à 

 s'étonner de ce sens d'électrisation, puisqu'on ignore quels sont les ions 

 en présence dans la solution ; d'autre part, il est vraisemblable que, en 

 solution ammoniacale, ce ne sont plus, comme en solution aqueuse, les 

 ions H"^ et 0H~ qui jouent le principal rôle. La question de l'ionisation au 

 sein de l'ammoniac liquide étant encore à traiter, il est prudent de s'en 



de l'osmose électrique et de V électrisation par contact {Comptes rendits, t. CXXXYI, 

 p. i388; voir aussi Ibid., p. i44i et i. CXXXVII, 1908, p. 5i3). 



(') C. Frenzel, Zeitschrift fur Elektrochemie, t. VI, 1900, p. 485. 



(■-) H. -M. GooDWiN et M. de Kay Thompsox, Physical Review, t. Vllf, 1S99. p. 38. 



(■') FIenr[ Moissan, Comptes rendus, t. CXXXIII, 1901, p. 768. 



(') A. JoANNis, Comptes rendus, t. CIX, 1889, p. 900. 



