SÉANCE DU 28 DÉCEMBRE IpoS. 1203 



» Huile légèrement ambrée, soluble dans l'eau, l'alcool, l'élher, peu soluble dans le 

 benzène, insoluble dans la ligroïne. 



» Analyse. — Trouvé : C, 26,95; H, 2,82; Az, 8,12. 



» Théorie pour CII^O AzO'^— CO^ — CH'^— CO^H : G, 26,8(; H, 2,78; Az, 7,82. 



» Nitrate d'acide lactique. — En 1872, Wisliceous a montré que l'acide lactique 

 sirupeux est un mélange en proportions fort variables d'eau, d'acide lactique, d'an- 

 hydride lactique et de lactide. Gomme, d'une part, l'anhydride et le lactide sont facile- 

 ment extraits par l'éther et que, d'autre part, l'anhydride peut également s'éthérifier, 

 en opérant la nitration directement sur l'acide libre, je me serais trouvé, après extrac- 

 tion à l'éther, en présence de quatre composés, savoir : l'acide nitrolactique, l'anhy- 

 dride lactiqu(;, l'anhydride nitrolactique et le lactide. Force m'était donc de m'adres- 

 ser, soit à l'acide lactique pur et cristallisé décrit en 189.5 par MM. Kraft et Dyes, mais 

 dont la préparation et la conservation sont délicates, soit à un sel de l'acide lactique, 

 l'anhydride ne formant pas de sels stables. D'ailleurs, je compte simplifier la purifica- 

 tion des nitrates d'acide glycolique et glycérique, et améliorer grandement les rende- 

 ments en employant des sels au lieu des acides libres. 



» En conséquence, en opérant selon la méthode décrite par Henry en 1878 et qui 

 cohsiste àéthérifier directement l'acide lactique impur, on n'obtiendra jamais, comme 

 je l'ai d'ailleurs vérifié evpérimentalement dans des conditions variées, qu'un mélange 

 d'acide nitrolactique et des anhydrides qu'il forme. 



» On ajoute peu à peu 20s de lactate de zinc à un mélange de 25s d'acide azotique 

 fumant, et de 4oS d'acide sulfurique concentré, en évitant une trop forte élévation de 

 température; on verse sur la glace, on extrait à l'éther qu'on lave abondamment, on 

 évapore la solution bien décantée, puis on sèche pendant deux semaines dans le vide, 

 d'abord sur la potasse, ensuite sur l'acide sulfurique. 



» Analyse. — Trouvé : G, 26,72; H, 3,83; Az, 10,66. 



)> Théorie pour GH^ — CHO AzO- — GO^H : G, 26,66; H, 3,70; Az, 10,87. 



» Liquide huileux légèrement jaunâtre, miscible à l'eau, l'alcool, l'éther, le ben- 

 zène, insoluble dans la ligroïne. 



» Nitrate d'acide ^-oxyhatyrique. — On le prépare exactement comme le dérivé 

 lactique correspondant, en opérant également sur le sel de zinc sec. Placé dans le 

 vide sulfurique, il cristallise en aiguilles légèrement colorées en jaune; on le pulvé- 

 rise, puis le replace dans le vide sur la potasse solide, puis sur l'acide sulfurique. 



» Gristaux incolores excessivement solubles dans l'eau, l'alcool, l'éther, le benzène, 

 moins solubles dans la ligroïne et fondant à 45°. 



» Analyse. — Trouvé : G, 82, 3i; H, 4)76; Az, 9,68. 



» Théorie pour GH» - GH^ — GHO AzO^ — GO^I : G, 82,21; H, 4,69; Az, 9,89. 



)) ISitroglycolate de niéthyle. — On éthérifie en évitant, comme toujours, une trop 

 grande élévation de température; on verse sur la glace où le produit rtitré précipite; 

 on le lave alors deux fois avec un peu d'eau; on le neutralise et le sèche en l'agitant 

 avec du carbonate de soude sec. Enfin, on rectifie dans le vide. 



» Liquide incolore d'odeur agréable, neutre au tournesol, bouillant avec forte 

 décomposition à i65° sous la pression ordinaire, mais sans décomposition dans le vide 

 où, sous 28™'°, il disLille à 82^,5. Soluble dans l'alcool, l'éther, le benzène, insoluble 

 dans l'eau et la ligroïne, il brûle au contact d'un corps incandescent. 



