Beitr. zur Kenntn. uatürl. wasserhaltiger Doppelsulfate. 1 59 



wurden. Sämmtliche Analysen ergaben ein basisches Eisenoxyd- 

 Kalisalz (ohne Eiseuoxydiil,) was S che er er ^ veranlasste, daran 

 Betrachtungen über die Bedeutung des Wassers in !>olchen Salzen 

 zu knüpfen. 



Von den Analysen mögen hier zwei, die von Maus und von 

 R. Richter aufgeführt werden. 



Maus Eicht er 



Schwefelsäure 41-7 41-89 



Eisenoxyd 20-8 21-06 



Kali 23-1 20-48 



Wasser 14-1 16-57 



Maus leitete hie von die Formel: 



KS^ -f- FeS^ -4- 6 aq 

 Sehe er er die Formel: 



FeS -H 3 (K) S H- 3 H 



ab, wobei in letzterer Formel ein Theil des K durch H zu er- 

 setzen ist. 



In Gmelin-Kuauts Chemie findet sich das Salz unter der 

 Formel: 



ÖK^O- 3Fe203- 12 SOg- 18 H^O 

 aufgeführt. Rammelsberg^ gibt dieselbe Formel, jedoch mit 

 20 aq und dieser Glruppirung: 



[(KS -f- FeS^) -H 2 (2 K S -f- FeS*)] -+- 20 aq. 



Den auffallenden Dichroismus dieses Salzes hat, wie schon 

 erwähnt, Haidinger benützt, um den Nachweis zu liefern, dass 

 der Dichroismus durch verschiedene Absorbtion des durch- 

 gehenden Lichtes und nicht durch „absolute Verschiedenheit der 

 Färbung selbst" hervorgebracht wurde. Die dort beschriebenen 

 Erscheinungen stimmen so vollkommen mit denen an den vor- 

 liegenden natürlichen und künstlichen Krystallen überein, dass 

 die Identität beider Substanzen nicht im geringsten in Zweifel 

 gezogen werden kann. 



1 Beiträge zur näheren Kenntniss des polymeren Isomorphismus. 

 Pogg. Ann. (87) 73. 



2 Handbuch der kryst. Chemie 241. 



