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geführte Gewichtsverlust des Wasserrüekstandes wurde als orga- 

 nische Substanz angesprochen. 



Der die gelösten Mineralstoife einer Wasserprobe enthaltende 

 Rückstand in derPlatinschale w^urde stets reservirt und, nachdem 

 eine Serie von 4 — 7 solcher von aufeinander folgenden Nummern 

 beisammen waren, deren Gemisch einer Analyse unterworfen, 

 •welche sich auf die quantitative Bestimmung von Kieselsäure, 

 Eisen, Kalk, Magnesia, Kali, Natron und Schwefelsäure erstreckte. 

 Die auf solche Weise erhaltenen Zahlen repräsentiren offenbar 

 die durchschnittlichen Mengen gelöster Stoffe während der Zeit- 

 periode, in denen die Proben geschöpft wurden. 



Wasser und nie durch das hierzu fast allgemein verwendete Ammonium- 

 carbonat vorgenommen habe. Zu Gunsten jeuer Methode lassen sich meines 

 Erachtens zwei vs^esentliche Gründe anführen. Zunächst der, dass bei der 

 Benützung von kohlensaurem Wasser die Herstellung des Rückstandes 

 unter den ganz gleichen Bedingungen vor sich geht, unter denen der zuerst 

 erhaltene Gesammt-Trockenrückstand sich gebildet hat. Ein weiterer Vor- 

 zug der angezogenen Methode scheint mir auch darin zu liegen, dass bei 

 Anwendung des kohlensauren Wassers, Zersetzung desGypses und anderer 

 Erdalkaliensalze f Calcium- und Magnesiumnitrat, Magnesiumchlorid, Magne- 

 siumsulfat; ausgeschlossen ist, eine Zersetzung, welche das kohlensaure 

 Ammoniak herbeiführt und die unter Umständen Fehlerquellen bedingt. Bei 

 der Benützung von Ammoniumcarbonat setzt sich nämlich dieses mit dem 

 Gyps des Rückstandes grösstentheils in unlösHches Calciumcarbonat und 

 leicht lösliches Ammoniumsulfat um. Letzteres Salz scheidet sich aber beim 

 Eindampfen nicht gleichförmig an der ganzen Wand wie das Calciumcarbonat 

 ab, sondern wird, wie es in der Natur eines leicht löslichen Salzes liegt, vor- 

 nehmlich an der tiefsten Stelle der Schale zurückbleiben. Nun soll beim 

 darauffolgenden Erhitzen geforderter Massen sich nur Ammoniumcarbonat 

 aus dem so behandelten Rückstand verflüchtigen, d. h. es hat sich das vor- 

 her gebildete Ammoniumsulfat mit kohlensaurem Kalk wieder ganz umzu- 

 setzen. Eine solche Umsetzung wird aber nur dann total vor sich gehen 

 wenn das örtlich abgeschiedene schwefelsaure Ammoniak eine äquivalente, 

 besser eine überschüssige Menge von Kalkcarbonat vorfindet; anderen 

 Falles dürfte wohl eiuTheil des schwefelsauren Ammoniaks als solches ver- 

 flüchtiget werden, wodurch die Menge der organischen Substanzen zu hoch 

 gefunden wird und dies nämlich, wenn der mit Ammoniumcarbonat regene- 

 rirte Glührückstand zuletzt über der freien Flamme erhitzt wird. Wird 

 jedoch die schliessliche Austrocknung des regenerirten Rückstandes nur 

 bei 150° vollzogen, so hiuterbleibt schwefelsaures Ammoniak und man 

 findet einen zu geringen Glüiiverlust. Diese geiiigtenFehlerquelleu schliesgt 

 die Methode der Behandlung mit kohlensaurem Wasser jedenfalls ganz aus. 



