über den Chemotropismus der Pflanzenwurzeln. 361 



einzelnen Versuche als auch bei verschiedenen untereinander ver- 

 gleichbaren Yersuchen. Zuweilen beobachtet man hier gerade ge- 

 bliebene oder + gekrümmte Wurzeln. Häufiger aber bleibt ein 

 Teil der Wurzeln je einer Reihe gerade, ein anderer dagegen krümmt 

 sich nach verschiedenen (+, — , ±, ^, ^) Richtungen hin. 



Einfacher stellen sich die Verhältnisse im Falle der Elektro- 

 lyten dar. 



Von wenigen Ausnahmen abgesehen, beobachtet man hier stets 

 eine dominierende Krümmungsrichtung, und zwar bei Anwendung 

 von Säuren, Alkalien, Na^COs^) und KoCO.s^) eine positive, bei 

 Anwendung von neutralen Salzen dagegen eine negative. 



Es sei nun auf die Unterschiede in der krümmenden Wirkung 

 der einzelnen Elektrolyten hingewiesen. 



Gute positive Krümmungen wurden hauptsächlich bei alkalischen 

 Lösungen beobachtet. Die Säuren rufen seltener positive Krüm- 

 mungen hervor, wobei auch der Ablenkungswinkel schwach ist. 

 In Anbetracht dessen, daß im Diffusionsstrome beliebiger saurer 

 und alkalischer Lösungen positive Krümmungen beobachtet werden, 

 kommt die reizende Wirkung allem Anschein nach den H- und 

 OH'-Ionen zu. 



Was nun die negativen Krümmungen anbelangt, so scheint die 

 Stärke derselben von der Natur des Kation abzuhängen. 



Salze mit zweiwertigen Kationen, wie Ca, Mg oder Sr^) rufen, 

 unabhängig von der Natur des Anion, stets ausgezeichnete negative 

 Krümmungen hervor. Diese werden in sehr breiten Konzentrations- 

 grenzen und an fast allen Wurzeln je einer Reihe beobachtet. 

 Besonders schöne Krümmungen sah ich durch MgCl2 hervorgerufen. 



Salze mit einwertigen Kationen, wie Li, K, Na oder NH4, 

 rufen weniger prägnante negative Krümmungen hervor. So sind 

 hier die Krümmungen schwächer, erstrecken sich auf einen kleineren 

 Prozentsatz der Wurzeln je einer Reihe und lassen sich überhaupt 

 im engeren Spielräume der Konzentrationen beobachten. Auch 

 hier scheint die Natur des Anion ohne Belang zu sein. 



1) Die Lösungen dieser Salze .sind bekanntlich hydrolysiert und besitzen demnach 

 eine alkalische Reaktion. 



2) BaClj reizte bedeutend schwächer, was übrigens seinen Grund darin haben 

 dürfte, da& ich infolge der giftigen Eigenschaften von BaClj relativ schwache Konzen- 

 trationen anwenden mußte. 



