462 Fritz Müller, 



HsPOi'-Ionen, deren Masse von dem durch den Verdünnungsgrad 

 gegebenen, jeweiligen Gleichgewichtszustand: 



abhängig ist. Da nun schon eine Lösung von Vg4oü Mol HsPO^ 

 fast vollkommen, nämlich zu 97,9 ''/o, ionisiert ist') und diese noch 

 eine gut- chemotaktische Reizwirkung auslöst, so müssen wir den 

 Schluß ziehen, daß das wirksame Agens das HoPO^'-Ion ist. In- 

 folge der in negativem Sinne wirksamen H"- Ionen stellt diese 

 Chemotaxis eine Resultante dar aus zwei in verschiedenem Sinne 

 wirkenden Kräften. 



Die Reaktion des primären Kaliumphosphates ist sauer, die 

 des sekundären schwach basisch und die des tertiären stark basisch. 

 Die Ursache hiervon verdient wegen der chemotaktischen Inter- 

 ferenzerscheinungen etwas näher betrachtet zu werden. 



Die saure Reaktion des Salzes KH.JPO4 ist darin zu suchen, 

 daß sein Anion HoPO-i' noch imstande ist, sich in sehr geringem 

 Maße in H* und HPO4" zu ionisieren, wodurch freie H'- Ionen in 

 die Lösung kommen^)' Wir haben es in diesem Falle gleichzeitig 

 mit den repulsiv wirkenden H'- Ionen und den attraktiv wirkenden 

 HiPO^'- und HP04"-Ionen zu tun. Das Kation K* ist unbeteiligt, 

 da alle übrigen K- Salze indifferent sind. 



Die schwach alkalische Reaktion des Salzes K2HPO4 muß 

 seiner Hydrolyse zugeschrieben werden. Dieses Salz ist in ver- 

 dünnter Lösung größtenteils in 2 K" und HPO4" ionisiert. Da die 

 HPO4"- Ionen in geringem Maße die Tendenz besitzen, sich mit 

 H'- Ionen, deren Quelle das Wasser ist, zu H2PO4' zu vereinigen, 

 so müssen die nunmehr entstehenden, freien OH'-Ionen des Wassers 

 ihre alkahsche Reaktion zur Geltung bringen. Es treten also bei 

 vollkommener Dissoziation, d. h. bei genügend starker Verdünnung 

 ausschließlich die folgenden, chemotaktisch wirksamen Ionen auf: 

 HPO4", H2PO4' und OH'; die beiden letzten einwertigen Anionen 

 stehen aber den HPO4"- Ionen bei weitem an Masse nach. Wie 

 aus den spez. Beobachtungen erhellt, kommt diesem Salze die 

 gleiche Reizschwelle wie dem einbasischen zu. Wir sind somit zu 

 dem Schlüsse berechtigt, daß auch dem zweiwertigen HP04"-Ion 

 derselbe Reizwert gebührt wie dem einwertigen H2P04'-Ion. Wie 



1) Vgl. 0. F. Tower. Studien über Superoxyd- Elektroden. Zeitschr. f. physik. 

 Chemie, Bd. 18, 1895, S. 32, Tabelle 21. 



2) W. Ostwald, Grundlinien der anorgan. Chemie, 1904, S. 376, 377. 



