Untersuchungen über die cliemotaktisclie Eeizbarkeit der Zoosporen usw. 463 



bei der freien Phosphorsäure und ihrem einbasischen Salze die 

 H*-Ionen, so wirken bei dem zweibasischen Salze die OH'-Ionen 

 in negativem Sinne auf die positive Chertiotaxis ein. Ganz analog 

 ist die Erklärung für die sehr stark alkalische Reaktion des 

 Salzes K,POi. 



In seiner Lösung befinden sich die Ionen PO4'", die eine bei 

 weitem kräftigere Vereinigungstendenz mit H'- Ionen besitzen als 

 die HPO4"- Ionen, also die Anwesenheit von einer noch größeren 

 Anzahl nicht durch H' kompensierter OH'-Ionen des Wassers ver- 

 ursachen. Schon eine V50 molare Lösung von K3PO4 ist beinahe 

 vollkommen im Sinne der Grleichung 



KhP04 + H . oh = K0HPO4 + KOH 

 hydrolysiert '). Somit finden auch die starken Repulsionserschei- 

 nungen des KnP04 in höheren Konzentrationen ihre Erklärung. 

 Das wirksame Agens ist auch hier wieder das HP04"-Ion, weshalb 

 auch die Reizschwelle dieses dreibasischen Salzes mit dem des 

 zweibasischen übereinstimmen muß. — 



Das normale phosphorigsaure Kalium K0HPO3 — denn die 

 Säure HsPO;^ ist nur zweibasisch — liefert bei seiner Dissoziation 

 vorwiegend HPO,i"-Ionen^). Da die Reizschwelle dieses Salzes bei 

 0,00001 Mol liegt, also bei einer Verdünnung, wo völlige Dissoziation 

 eingetreten ist, so müssen wir den Schluß ziehen, daß die Rolle 

 des chemotaktisch wirksamen Agens dem normalen Phosphition 

 HPO:;" zufällt. Obwohl seine Reizschwelle der des Phosphations 

 gleichkommt, so steht doch die Stärke der Reizwirkung deutlich 

 hinter der der Phosphationen zurück. 



Schließlich wollen wir noch die Chemotaxis des Kalium- 

 hypophosphites KHaPO^ näher präzisieren. 



Aller Wahrscheinlichkeit nach haben wir es mit dem wirk- 

 samen Hypophosphition H2 PO2' zu tun^). Dessen positiv chemo- 

 taktische Reizwirkung ist sehr gering und wird durch die Schwellen- 

 werte V400 nnd Vhoüo Mol begrenzt. Die starken Repulsionserschei- 

 nungen dieses Salzes, die selbst noch bei V^uo Mol deutlich zu 

 konstatieren sind, dürften wohl in der Resultantenwirkung der sehr 

 schwach anlockenden HoPOä '-Ionen und der stark repulsiv wirkenden 

 H*- Ionen ihre Erklärung finden. 



1) Vgl. John Shields, Über Hydrolyse in wässerigen Salzlösungen. Zeitschr. 

 f. physik. Chemie, 12. Bd., 1893, S. 180, 187. 



2) W. Ostwald, a. a. 0., S. 380. 



3) W. Ostwald, a. a. 0., S. 383. 



