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etwas Analoges vor uns haben, wie in dem Falle der Farbstoff- 

 speicherung im Zellsaft. 



Dabei darf aber nicht vergessen werden, dass durch die An- 

 nahme eines solchen Speicherungvermögens im Protoplasma eine 

 Anhäufung gelöster Körper in dem von ihm umschlossenen wässe- 

 rigen Zellsaft nicht erklärt werden kann. Denn jenes Vermögen 

 beruht eben darauf, dass eine höhere Concentration im Proto- 

 plasma im Diffusionsgleichgewiclit steht mit einer niedrigeren Con- 

 centration in wässeriger Lösung, und das gilt natürlich in gleicher 

 Weise nach der Seite des Zellsaftes hin, wie nach der Aussen- 

 flüssigkeit, sodass das Gleichgewicht zwischen diesen bei den 

 wässerigen Lösungen von der Concentration im dazwischenliegenden 

 Protoplasmakörper in keiner Weise beeinflusst wird. 



Wir müssen aber auch daran denken, dass der Zellsaft nicht 

 aus reinem Wasser besteht, sondern eine ganze Reihe von Stoffen 

 gelöst enthält, und haben uns zu fragen, ob dieser Umstand nicht 

 geeignet ist, zu Concentrationsdifferenzen mit der Aussenlösung im 

 Sinne des Yertheilungsgesetzes führen. 



Da diese, wie wir sahen, durch die verschiedene Löslichkeit 

 eines Stoffes in beiden Lösungsmitteln herbeigeführt werden, haben 

 wir unser Augenmerk auf die Verschiebung der Löslichkeit eines 

 Stoffes durch die im Zellsaft gelösten Körper zu richten. 



In erster Linie wirken die gelösten Körper nach Maassgabe 

 des molecularen Volumens, welches sie in der Lösung einnehmen, 

 herabsetzend auf die Löslichkeit anderer Stoffe^). Sofern sich 

 noch weitergehende Wirkungen geltend machen, sind sie auf irgend- 

 welche störende Einflüsse, herbeigeführt durch chemische Wechsel- 

 wirkung etc., zurückzuführen (vergl. das oben über die Speicherung 

 im Protoplasma durch erhöhte „Lösungsaffinität" Gesagte). Für 

 uns kommen hauptsächlich diejenigen Erscheinungen in Betracht, 

 welche durch die Dissociation gelöster Salze herbeigeführt werden. 



Nernst (1. c.) hat die Theorie dieser Beeinflussungen ent- 

 wickelt und sie in concreten Fällen bestätigt gefunden. Es ergiebt 

 sich als allgemeines Resultat, dass die Löslichkeit eines Salzes 

 durch die gleichzeitige Anwesenheit eines anderen mit einem gemein- 

 samen Ion vermindert wird. So fand sich z. B., dass die Löslich- 

 keit des Silberacetates durch Zusatz sowohl von Silbernitrat als 



1) Vergl. Nernst, Ueber die gegeuseitige Beeinflussung der Löslichkeit von 

 Salzen. Zeitschr. f. physikal. Chemie, Bd. IV (1889), p. 372 ff. 



