Ausblicke auf biologische Adsorptionserscheinuiigen. 87 



solche Versuchsergebnisse als mit dem Henry- Satze überein- 

 stimmende Tatsachen betrachtet werden konnten. In allen diesen 

 Fällen lehrt jedoch die umfassende Verfolg-ung der Löslichkeits- 

 beziehungen, daß die Isothermen keine linearen, sondern angenähert 

 parabolische Abhängigkeitsfunktionen darstellen. Sie folgen der- 

 selben Beziehung, welche H. Freundlich aus den Chappuisschen 

 Beobachtungen über Gasadsorption durch Kohle abgeleitet hat. 

 Die pro Volumeinheit aufgenommene Substanzmenge ist hier überall 

 nicht der ersten Potenz, sondern einer echten Bruchpotenz der 

 zurückbleibenden Substauzkonzentratiou proportional, wobei der 

 Potenzexponent oft um 0,5 liegt. Daher findet man häufig an- 

 genähert die Relation c = k • V Ci. Allgemein wird diese Beziehung 



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in der Form c =^ k • Ci ** wiederzugeben sein, wobei u meist Werte 

 zwischen 1 und 5 annimmt. Diese empirische Feststellung wäre 

 ein Behelf zur Unterscheidung von echter Lösungsverteilung 

 und Adsorption. Ein zweites Büttel zur Charakterisierung der 

 Adsorptionsvorgänge in Flüssigkeiten wäre die experimentelle 

 Größenänderung der Grenzfläche zwischen Dispersionsmittel und 

 dispersem Stoff. Bei Kolloidlösungen läßt sich der Dispersitäts- 

 grad häufig durch Zusätze oder andere Beeinflussungen ändern und 

 so die Grenzfläche verringern oder vergrößern. Doch fehlen dies- 

 bezügliche Experimentaluntersuchungen noch ganz, und es liegen 

 die ^"erhältnisse hierbei so wenig übersichtlich, daß wir diese 

 Methode der Adsorptionsuntersuchung noch nicht weiter berück- 

 sichtigen können. 



Aber auch die graphische Kennzeichnung der Reaktions- 

 Isotherme ist für Adsorptionen nicht immer eindeutig zu geben. 

 Wenn wii' nach dem Vorgange von Nernst, auf den weiter unten 

 entwickelten Prinzipien fußend, den Verteilungssatz für die Lös- 

 lichkeit eines Stoffes in zwei aneinandergrenzenden sich nicht 

 mischenden Lösungsmitteln allgemein in seiner Gültigkeit prüfen, 

 so dürfen wir das Gesetz in seiner einfachen Form nur dann als 

 zutreffend ansehen, wenn in beiden Lösungsmitteln eine bestimmte 

 Menge der löslichen Substanz gleich viele gelöste Teilchen bildet. 

 Bilden sich jedoch in dem einen Lösungsmittel einfache Molekel, 

 in dem anderen Doppelmoleküle, so wird das Lösungsgleichgewicht 

 nicht durch die Beziehung Ci/c2 = k wiedergegeben werden. Man 

 wird vielmehr statt co, da in dem betreffenden Lösungsmittel die 

 Zahl der normalen Molekel nach dem Dissoziationsgesetz der 



