88 Friedrich Czapek, 



Quadratwurzel aus der Konzentration proportional ist, V C2 ein- 

 zuführen haben, und die konstante Beziehung muß lauten: 

 Ci/Vc2 = kl. Formal ist dies aber dieselbe Relation, wie sie an- 

 nähernd für viele Adsorptionsvorgänge gefunden wird. Da überdies 

 bei der experimentellen Feststellung von Yerteilungsgleichgewichten 

 infolge der niemals vollständig auszuschließenden partiellen Mischung 

 beider Lösungsmittel Ungenauigkeiten nicht zu vermeiden sind, so 

 ist es begreiflich, daß die Abgrenzung von Lösungs- und Adsorp- 

 tionsvorgängen in flüssigen Medien große praktische Schwierig- 

 keiten darbieten kann. Die Erkenntnis dieses Sachverhaltes hat 

 V. Georgievics in jüngster Zeit veranlaßt, auch die erwähnten 

 Effekte von Molekularaggregierung in Lösungen aus dem Ge- 

 biete der echten Lösungserscheinungen auszuschließen und dem 

 Reiche der Adsorptionserscheinungen zuzuteilen. Wir werden uns 

 jedoch diesem Vorgehen ebensowenig anschließen können, wie der 

 in der Biologie sehr häufig unterlaufenden Vermengung typischer 

 Adsorptionsvorgänge mit der Lösungsverteilung. 



Es wäre daher nach einem anderen brauchbaren Mittel zur 

 Scheidung der Bereiche von Löslichkeit und Adsorption Umschau 

 zu halten. Wir verweisen auf die Anwendung des N ernst sehen 

 Prinzipes der relativen Löslichkeitserniedrigung. Der Henry -Satz 

 läßt sich, wie Nernst zeigte, direkt auf die gegenseitige Löslich- 

 keit zweier Flüssigkeiten, die sich nicht in jedem Verhältnis 

 mischen, anwenden. Grenzt etwa eine Ätherschicht an Wasser, 

 so gilt offenbar für die Löslichkeit des Äthers in Wasser dasselbe 

 Verhältnis, als wenn sich Ätherdampf im Wasser verteilen würde, 

 d. h. die im Wasser lösliche Äthermenge ist dem jeweiligen Dampf- 

 drucke des Äthers proportional L = k • P. Ist nun eine im Äther 

 gelöste Substanz vorhanden, so ändert sie die Löslichkeit des Äthers 

 in Wasser so, daß die nunmehrige Löslichkeit Li ( L. Wir be- 

 zeichnen den Quotienten — = — - mit Nernst als relative Lös- 



Li 



lichkeitserniedrigung. Wenn, wie oben angenommen, der 



Henry -Satz gilt, so muß ^~^' = k . ^~^' , wo ^~^' die 



Li Pi Pi 



relative Dampfdmckerniedrigiing der Lösung bedeutet. Nach dem 



Raoultschen Satz ist aber — =— ^ = -^^, wobei n die Zahl der 



Pi N 



Moleküle des gelösten Stoffes und N die Molekelzahl des Lösungs- 

 mittels ist. Daher muß ~ ' ebenfalls = ^ (Nernst), oder 



Li N ^ j^ . 



