Ausblicke auf biologische Adsorptionserscheiiiungen. 89 



wenn wir die den Molekülzahlen bei gleicher osmotischer Leistung- 

 reziproken Molekulargewichte M und Mi einführen, so wird die 



IX- T •• 1- 1,1 -4. • A • L — Li M (Lösungsmittel) 



relative Loslichkeitserniedngung — = = ,,. \ — - — ^-— -- — - — - 



^ Li Ml (gelöste Substanz)" 



So gibt uns die relative Löslichkeitserniedrigung eine einfache Be- 

 ziehung zum Molekularge\\ichte des Zusatzstoffes. Diese Ableitung 

 gilt zunächst für Nonelektrolyte. Ist der Zusatzstoff in seinem Lösungs- 

 mittel dissoziiert, so hat man unter Benutzung der Umrechnungs- 

 p p 



formel a = -, ttt^^ wobei P der beobachtete, Po der theoretische 



(n— 1) Po 



osmotische Druck, n die Zahl der aus einem Molekel entstehenden 

 Ionen und a der Dissoziationsgrad ist, die Ionisierung zu berück- 

 sichtigen. 



Umgekehrt müssen Salzzusätze zu Wasser auch die Löslichkeit 

 des Wassers im Äther mit derselben Al)hängigkeit vom Molekular- 

 gewicht herabdrücken, was man schon durch die dilatometrische 

 Yergleichuug des Äthervolumens erkennen kann. Stoffe von hohem 

 Molekulargewicht werden die geringste Löslichkeitserniedrigung 

 erzeugen, und von Kolloiden wird man eine solche Wirkung 

 praktisch nicht mehr erwarten dürfen. 



Kommt es aber in einem bestimmten Fall doch vor, daß ein 

 Kolloidzusatz die Löslichkeit der einen Flüssigkeit a in der an- 

 grenzenden Flüssigkeit b herabsetzt, so kann ein solches Verhalten 

 nicht durch den Henrj'-Satz erklärt werden, und wir haben eine 

 neue Erscheinung der Affinität zwischen Kolloid und Flüssigkeit a 

 vor uns, die nicht zu den Löslichkeitserscheinuugen gehört, sondern 

 als Adsorption aufzufassen ist. 



Bis zu einem gewissen Grade läßt sich ein solcher Effekt 

 durch den folgenden Versuch veranschaulichen. Eine Serie Reagenz- 

 gläser enthält Wasser auf Chloroform geschichtet in gleichen 

 Mengen, und in jeder Probe die gleiche Menge Jod auf beide 

 Lösungsmittel verteilt. Fügt man nun zu diesen Proben die 

 gleichen prozentischen Mengen von NaCl, CaCl2, AICI3, Rohrzucker 

 hinzu, wobei man eine Vergleichsprobe ohne Zusatz läßt, so ist 

 zu beobachten, daß sich das Chloroform nach NaCl-Zusatz am 

 dunkelsten durch Jod anfärbt, etwas weniger in der Probe mit 

 CaCl2, noch weniger in der AI CI3 -Probe; die Probe mit Zucker- 

 zusatz unterscheidet sich hinsichtlich der Verteilung des Jod 

 praktisch nicht mehr von der Probe ohne Zusatzkörper. Diese Er- 

 scheinung folgt also dem Molekulargewicht des Zusatzkörpers. Man 



