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dem Seewasser isosmotisches Gemisch leiden, während ihre Resistenz bedeutend erhöht 

 wird, wenn man etwas schwächere Konzentrationen benutzt. Da NaCl im Seewasser vom 

 Neapler Golfe zu 3,03% vorkommt und die übrigen Salze nur 0,83% ausmachen, so 

 wählte ich als Konzentration der zuzusetzenden Salzlösung 0,5 Mol für Univalente, 

 0,25 Mol für bivalente Salze; eine 0,5 Mol Kochsalzlösung enthält 2,925 "/o- Je 10 ccm 

 der Salzlösung wurde mit 90 ccm Seewasser oder, wenn eine Fällung mit den Sulfat-, 

 Karbonat oder Calciumionen des Seewassers entstehen konnte, mit 90 ccm 0,5 Mol NaCl 

 vermischt; diese Gemische sind in den Tabellen mit einem Sternchen bezeichnet. Es 

 wird also zunächst nur über Versuche mit balancierten Lösungen berichtet; die Versuche 

 mit unbalancierten Lösungen werden später erörtert. Cystosira amentacea wurde nur 

 in künstlichen Gemischen geprüft (Kap. III); die übrigen Algen verhielten sich wie TJlva 

 und Valonia, wenn auch manche spezifische Eigenheiten bezüglich der lonenauswahl zu- 

 tage traten. 



e) Übersicht. 



1. Unter 130 Koiiibiuatiouen von Pflanzen und Salzen wurde 

 eine annähernd äquivalente Aufnahme beider Ionen nur in 13 Fällen 

 beobachtet und zwar in: 



KNO3: Viva, Vdlonia ZnS04: Vicia 



LiNOs: Valonia MnS04: Azolla 



Mg(N03)2: Cicer FeSOi und AUCSOi)»: 



Ba(N03)a: Valonia Hefezellen 



A1(N03)3: Cicer K2HPO4: Lupinus 



K2SO4: Gigartina (NH4)2HP04: Viva. 



Sieben unter diesen Salzen lieferten giftige Ionen, zwei waren 

 alkaliseh, in beiden Fällen war eine Veränderung der Plasma- 

 durchlässigkeit zu erwarten. Die übrigen drei Salze (KNO3, Mg 

 (N03)2 undK2S04) bestanden aus ernährungsphysiologisch wichtigen 

 Ionen. Für diese Fälle könnte man an die Absorption undisso- 

 ziierter Moleküle denken: da aber dieselben Salze von anderen 

 Pflanzen oder in anderen Konzentrationen oder auch von denselben 

 Pflanzen unter äußerlich gleichen Bedingungen bei anderen Ver- 

 suchen eine recht ungleiche lonenauf nähme ergaben, so könnte man 

 die äquivalente Aufnahme beider Ionen als reinen Zufall betrachten ; 

 sie kommt durch die Realisierung verscliiedener Bedingungen, wie 

 Konzentration, Versuchsdauer, Bedarf einzelner Ionen, Beeinflussung 

 der Permeabilität usw. zustande. Jedenfalls ist sie so selten, daß 

 sie gegen die Annahme einer gesonderten Absorption beider Ionen 

 kaum heranzuziehen ist. 



2. Bald wurde das Kation, bald das Anion je nach ihrer 

 Natur und Wirkung, nach dem spezifischen Wahlvermögen usw. 

 in größerer Menge absorbiert. 



