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1. Eine Trennung: und gesonderte Aufnahme der einzelnen 

 Ionen ist in Anbetracht der ungeheuer starken elektrostatischen 

 Anziehungskraft ohne Lieferung eines entsprechenden Energie- 

 quantums nicht denkbar. Doch wird die Entfernung eines einzigen 

 Ions aus der Lösung auch ohne Kraftzufuhr möglich, wenn es 

 zusammen mit einem aus dem Wasser stammenden H"*"- oder 

 OH~-Ion verschwindet, was man als Absorption der ganzen Basen- 

 oder Säuremoleküle auffassen könnte (Osterhout 1912). Als Folge 

 sammeln sich in der Außenlösung H^- oder OH~-Iouen an, je 

 nachdem Kationen (Basen) oder Anionen (Säuren) weggenommen 

 wurden. Das Avird von der Erfahrung bestätigt. Bei einer solchen 

 Aufnahme der freien Base und freien Säure in äußerst starker 

 Verdünnung und in ziemlich weiter Unabhängigkeit voneinander 

 würde der äußere und der physiologische Effekt ganz derselbe 

 bleiben, als ob die Zelle die freien Kationen und Anionen auf- 

 genommen hätte, da in der Zelle jedes Ion sofort neue Gleich- 

 gewichte mit den dort vorhandenen Ionen eingeht und die H"*"- 

 und OH~-Ionen bald Gelegenheit finden, sich zu Wassermolekülen 

 wiederum zu vereinigen. 



Auch ein einfacher lonenaustausch durch Diffusion im Sinne 

 Nathansohns ist unter Voraussetzung gleicher Durchlässigkeit 

 denkbar. 



2. Unsere Beobachtungen, insbesondere die über Anhäufung 

 einzelner Ionen weit oberhalb des Diffusionsgleichgewichtes, über 

 den zeitlichen Verlauf der Aufnahme und über den Einfluß der Kon- 

 zentration haben nachge\desen , daß es sich kaum um Diffusions- 

 vorgänge handeln kann; es hegen vielmehr typische Adsorptionen 

 an die Plasma- oder allgemein gesagt an die Zellkolloide vor, 

 wobei es zunächst gleichgültig erscheint, ob sich die Plasmakolloide 

 im Hydrogel- oder im Hydrosolzustande befinden (Ostwald, 1911 

 und Lottermoser, 1911). Eine ähnliche Auffassung wird übrigens 

 von Szücs (1910—12), Endler (1911—12), Czapek (1913) und 

 anderen Forschern vertreten, welche sich in neuerer Zeit mit 

 Adsorptions Vorgängen beschäftigt haben. 



Hätte man ein ganz reines, von H- und OH-Ionen freies 

 Adsorbens und eine ganz reine Lösung eines nicht hydrolysierten 

 Salzes vor sich, so wäre sehr wahrscheinlich keine Salzadsorption 

 zu beobachten (vgl. Estrup 1912 — 14), oder im Falle einer gering- 

 fügigen Adsorption dürften beide Ionen im gleichen Verhältnis 



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