182 A. Tröndle, 



Dieser Druckverlust, den die permeierende Lösung erleidet, 

 erlaubt uns die Permeabilität zu messen , ein doppelt so hober 

 Druckverlust bedeutet eine doppelt so bohe Permeabilität. 



Zu Vergleicbszwecken können wir diesen, wenn man so will, ab- 

 soluten Druckverlust nicht brauchen, denn der Druck P der Zellen 

 ist ja nicht konstant, sondern wir müssen an dessen Stelle den 

 relativen Druckverlust verwenden, den wir dadurch ausdrücken, daß 

 wir angeben, den wievielten Teil ihres theoretischen Druckes die 

 NaCl-Lösung verloren hat, also P' — P = |it P', worin P' der 

 theoretische Druck der NaCl-Lösung, P' — P ihr Druckverlust und 

 jti der Druckverlustkoeffizient, oder, da wir die Permeabilität nach 

 dem Druckverlust bemessen, der Permeabilitätskoeffizient ist. Für 



P 

 die Berechnung von ju ergibt sich somit: jt* = 1 ^7 . . . . (l) 



Um jU. experimentell zu bestimmen, müssen wir also kennen 

 den theoretischen Druck P' der eben plasmolysierenden NaCl- 

 Lösung und den osmotischen Druck P der Zellen, der gleich ist 

 dem Druck der eben plasmolysierenden, nicht eindringenden Rohr- 

 zuckerlösung. Es ist also nötig, parallel mit NaCl und mit Saccha- 

 rose zu plasmolysieren und aus diesem Grunde empfiehlt es sich, 

 den Permeabilitätskoeffizienten }i auf andere Art zu berechnen. 



Wir ermitteln dazu die plasmolytischen Grenzkonzentrationen 

 des Rohrzuckers und des Kochsal/es. Da die beiden Konzen- 

 trationen isotonisch sind, so ist, wenn Kochsalz nicht permeiert, 

 das Verhältnis der Konzentration des Rohrzuckers zur Konzen- 

 tration des Kochsalzes gleich dem Dissoziationsfaktor des Koch- 

 salzes, also: 



C- Rohrzucker . , . 



O-NaCl ^ ' ^ ^' 



worin i der Dissoziationsfaktor des NaCl ist. 



Wenn nun das Plasma für NaCl permeabel ist, so erhalten 

 wir mit der Konzentration C-NaCl keine Plasmolyse, sondern 

 erst mit der höheren Konzentration C-NaCl, d. h. die Konzen- 

 tration C'-NaCl übt nicht ihren wirklichen Druck P', sondern 

 nur den Druck P aus. Die Lösung von der Konzentration C- 

 NaCl hat also einen Druckverlust fx P', oder was auf dasselbe 

 hinauskommt, einen Konzentrationsverlust |uC"- NaCl erlitten, da 

 der Druck der Konzentration proportional geht. 



Also: C'-NaCl — (7-NaCl = ^i C'-NaCl 

 Daraus: C-NaCl = C'-NaCl (1 — /x) 



