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höheren Gewebssaftkonzentration auch ein etwas stärkeres Sekret 

 abgeben. 



Liegt also bei Innehaltung unserer Versuchsbedingungen der 

 osmotische Wert des Sekretes höher als der der Grundlösung, so 

 ist dies nicht nur vorgetäuscht, da ja nur ein Ausgleich im ent- 

 gegengesetzten Sinne stattgefunden hat, und vice versa gilt dies 

 auch von der Hypotonie des Sekrets gegen die Grundlösung; in 

 beiden Fällen findet man den Unterschied gegenüber der letzteren 

 eben infolge dieser nur wegen der beschränkten Versuchsdauer 

 nicht beendeten Ausgleichung zu gering. 



Daß nun die auf der l,75proz. Lösung festgestellte Isotonie 

 des Sekretes wirklich in hoher Annäherung den tatsächlichen Ver- 

 hältnissen entspricht, d. h. daß der wahre osmotische Wert des 

 Sekretes in diesem Fall nicht etwa noch wesentlich höher oder 

 tiefer liegt, zeigen nun die übrigen, und eben zu diesem Zweck 

 gleichzeitig mit demselben Ausgangsmaterial, aber anderen Kon- 

 zentrationen der Außenlösung angestellten sekretorischen Parallel- 

 versuche, wegen deren ich meine Methode kurz als „Differenz- 

 methode" bezeichnen möchte. So hatte (vgl. die Tabelle S. 444) 

 dasselbe Ausgangsmaterial auf 1,50 Vo NaCl in der gleichen Versuchs- 

 zeit nur eine Innenkonzentration von 1 ,43 'Vo erreicht, die sich gegen 

 'die Außenlösung beim kapillaren Tensionsversuch als hypertonisch 

 erwiesen hatte. Das osmotische Übergewicht des Sekretes gegen 

 die Innenkonzentration muß also mehr als 0,07 % NaCl betragen 

 und, wie die Hypotonie des auf 2,00% NaCl bei 1,61 % Innenkon- 

 zentration entstandenen Sekretes beweist, weniger als 0,39 % NaCl. 



Innerhalb dieser Grenzen liegt also der osmotische Überwert 

 des Sekretes gegen die Innenlösung und zwar, wie zahlreiche andere 

 Versuche und auch der erwähnte Versuch mit einer l,75proz. 

 Lösung lehrten, genauer etwa zwischen einer mit 0,1 — 0,3^/0 NaCl 

 isosmotischen Größe. Oben wurden nur prozentische Gewichts- 

 bestimmungen an größeren Sekretmengen über deren Gehalt an 

 festen Stoffen mitgeteilt. Hier sei nachgetragen, daß der nach der 

 Bargerschen Methode bestimmte osmotische Wert des Sekretes 

 gewöhnlicher Freilandpflanzen auf destill. Wasser in der Tat meist 

 dem von 0,1 — 0,2% NaCl isosmotisch ist, und daß somit der 

 soeben erwähnte Überwert auf Rechnung der übrigen Sekretstoffe 

 gesetzt werden darf. 



Das Natriumchlorid, und das ist das wichtige Ergebnis dieser 

 und der noch mitzuteilenden Versuche, wird also nicht unter 



