432 Hugo de Vlies, 



nahezu gleich 2, 3, 4 oder 5. Diese Zahlen sind es nun, 

 welche ich im Anfange isotonische Coefficienten genannt habe. 



Diesen Erörterungen entsprechend sind also die isotonischen 

 Coefficienten die Zahlen, welche das Verhältniss zwischen den 

 Salpeterwerthen gleich concentrirter Lösungen anweisen , und da 

 gleich concentrirte Lösungen nach dem oben Gesagten hier solche 

 bedeuten, welche im Liter die gleiche Anzahl Molecüle enthalten, 

 so geben unsere Coefficienten selbstverständlich die relative Grösse 

 der Anziehung zu Wasser für je ein Molecül (H = 1 Gramm) an. 

 Hierauf gründet sich die S. 427 gegebene Definition und die Be- 

 rechtigung der Methode, nach der unsere Coefficienten berechnet 

 worden sind. 



Denn hat man durch den Versuch den Salpeterwerth für eine 

 Lösung von 0,1 Molecül gefunden, so braucht man diese Zahl offen- 

 bar nur mit 30 zu multipliciren, um den isotonischen Coefficienten 

 der betreffenden Verbindung zu erhalten. 



Die isotonischen Coefficienten geben also die relative Anziehung 

 der verschiedenen Substanzen (pro Molecül gerechnet) zu ^Vasser an. 

 Wünscht man für sie eine Einheit, so ist diese offenbar ein Drittel 

 der Anziehung eines Salpetermolecüles zu Wasser. Aus mehr- 

 fachen Gründen empfiehlt sich dazu aber auch die Hälfte der Affini- 

 tät eines Molecüles Oxalsäure, also die Anziehung eines Aequiva- 

 lenten Oxalsäure zu Wasser. Denn diese Säure stellt nach Mohr^) 

 die Grundlage der acidimetrischen Titrirmethode dar, bei der jede 

 Analyse stets auf eine Lösung von 0,1 Aequivalent Oxalsäure be- 

 zogen, resp. durch directe oder indirecte Vergleichung der zu ana- 

 lysirenden Lösung mit einer solchen ausgeführt wiid. Der iso- 

 tonische Coefficient von Oxalsäure ist aber nach S. 428 — 2, der 

 von einem Aeq. Oxalsäure also = 1. Die isotonischen Coefficienten 

 weisen demnach an, wie viele Aequivalente (= halbe Molecüle) 

 Oxalsäure mit derselben Kraft Wasser anziehen wie ein Molecül der 

 fraglichen Verbindung. 



Mittelst unserer isotonischen Coefficienten lässt sich nun offenbar 

 für eine jede verdünnte Lösung eines beliebigen Körpers die Grösse 



1) F. Mohr, Lehrbuch der analytisch-chemischen Titrirmethode. 



