Eine Methode zur Analyse der Turgorkraft. 519 



täte lieferten, wie die Hauptversuche mit den in der Tabelle S. 512 

 angeführten Stoffen. 



3. Gesetz. Jede Säure und jedes Metall hat in allen 

 Verbindungen denselben partiellen isotonischen Coeffi- 

 cienten; der Coefficient eines Salzes ist gleich der S ummc 

 dieser partiellen Coefficienten für die constituirenden 

 Bestandtheile. 



Diese partiellen isotonischen Coefficienten sind: 



für jede Atomgruppe einer Säure 2, 



für jedes Atom eines Alkalimetalles 1, 



für jedes Atom eines Erdalkalimetalles 0. 



Diese Zahlen ergeben sich aus einer Vergleichung der isotonischen 



Coefficienten der einzelnen Gruppen; aus ihnen lässt sich umgekehrt 



der Coefficient eines jeden beliebigen Salzes berechnen, z. B.: 



K Cl = 1 + 2 = 3. 

 K2 SO4 = 2 X 1 + 2 = 4. 

 K3 Cß H5 0^ = 3x1 + 2 = 5. 

 Mg SO4 = + 2 = 2. 

 Mg CI2 = + 2 X 2 = 4. 

 Das Gesetz gilt auch für saure Salze: 



K2 H . Cß H5 0, = 2 X 1 + 2 = 4. 

 So berechnet sich z. B. für saures oxalsaures Kalium: 



K H C2 O4 = 1 + 2 = 3. 

 So würde man für neutrale Kaliumsalze vier- und fünfbasischer 

 Säuren die isotonischen Coefficienten ß und 7 finden, u. s. w. 



Die untersuchten organischen Säuren haben im 

 freien Zustande denselben isotonischen Coefficienten (2), 

 wie in ihren V^crbindungon. Dasselbe gilt olTenbar nicht von 

 den Basen der Erdalkalien, da die Affinität z. B. des Calcium- 

 hydratea zu Wasser unmöglich = sein kann. Hieraus folgt, dass 

 bei der Verbindung organischer Säuren mit gelösten Basen der Erd- 

 alkalien ein Verlust an Affinität zu Wasser stattfinden muss. Es 

 ist mir wahrscheinlich, dass die stärkeren anorganischen Säuren und 

 Basen gleichfalls im freien Zustande einen höheren isotonischen 

 Coefficienten haben werden, als in ihren Salzen, und dass also bei 

 ihrem Zusammentreten zu Salzen ein entsprechender, vielleicht grosser 

 Verlust an Affinität für das Lösungsmittel stattfindet. 



