520 Hugo de Vries, 



Durch Mangel an einer Indicatorpflanze, welche stärkere Säuren 

 und freie Alkalien in Lösungen von 0.1—0.2 Aeq. während einiger 

 Stunden erträgt, war es mir bis jetzt nicht möglich, diese theoretisch 

 so wichtige Frage nach meiner Methode zu beantworten. 



Aus dem dritten Gesetze folgt ferner: 



Bei den kreuzweisen Umsetzungen von Salzen in 

 Lösungen ändert sich die totale Anziehung zu Wasser 

 nicht. Diese Regel gilt für neutrale Salze im Allgemeinen, ferner 

 für die sauren organischsauren Salze und die freien organischen 

 Säuren. Sie ist in der Praxis deshalb von Interesse, weil es durch 

 sie völlig gleichgültig wird, wie die Säuren mit den Basen in einem 

 Gemische verbunden sind. Es reicht hin, die Quantität der einzel- 

 nen Säuren und Basen kennen zu lernen, um daraus die Affinität 

 des Ganzen zum Wasser berechnen zu können. 



Ich lasse jetzt einige aus unserer Tabelle (S. 512) abgeleitete, 

 ideale Beispiele zur Erläuterung dieser Regel folgen: 



1) K Cl + Na NO3 = KNO3 + Na Cl 



3 + 3 =3+3 



2) 2KC1 + MgSO^ = MgCl^ + Kg SO4 

 2x3 + 2=4 + 4 



3) K2 C4 E, O5 1) + Mg SO4 = Mg C4 H, O5 + K2 SO4 



4 +2 = 2 +4 



4) 2 K3 Ce H5 0- 2) + 3 Mg SO, = Mgg {C, H5 0,), + 3 K, SO, 



2x5 +3x2= 4 +3x4 



Dasselbe findet man, nach unseren Gesetzen, für die Ent- 

 stehung von saurem oxalsaurem Kalium, aus dem neutralen Salze 

 und der freien Oxalsäure: 



5) K2C2O4 + H2C2O4 = 2KHC2O, 



4 + 2 = 2x3 



Diesen Fällen gegenüber kann bei tiefer eingreifenden chemischen 

 Umw^andlungen eine Zu- oder Abnahme der Affinität zu Wasser 

 beobachtet werden. So z. B. wenn Rohrzucker in Invertzucker ge- 

 spalten wird: 



C12 H22 Oll "^ HgO = 2 Cß H12 Oß 

 2 < 2 X 2. 



1) Aepfelsaures Kalium. 



2) Cilronensaures Kalium. 



