Eine Methode zur Analyse der Turgorkraft. 523 



beiden dieselbe Beziehung, und ist diese somit von der Natur des 

 Salzes unabhängig. Aehnliches gilt nach de Coppct von den Be- 

 ziehungen zwischen den beiden letztgenannten Erscheinungen.^) Wir 

 haben hier also drei verschiedene Aeusserungen der Affinität ge- 

 löster Stoffe zu Wasser, denen die plasmolytischen Erscheinungen 

 als ein vierter Fall zur Seite zu stellen sind. 



Wie in den partiellen isotonischen Coefficienten besitzen die 

 Metalle und Säuregruppen der Salze gleichfalls in Bezug auf andere 

 Eigenschaften, wie z. B. die Diffusionsgeschwindigkeit 2), die Micro- 

 rheose^) und die Densität der Lösungen gewisse constante Factoren, 

 welche sie in allen ihren Verbindungen behalten. Es ist hier aber 

 nicht der Ort, diese Analogien weiter auszuführen. 



Von den namhaft gemachten Processen sind nun die Gefrier- 

 punlvtserniedrigungen der Lösungen weitaus am besten erforscht, und 

 zwar so vollständig, dass eine eingehende Vergleichung mit unseren 

 Gesetzen der isotonischen Coefficienten möglich ist. Sehen wir zu, 

 inwiefern beide mit einander übereinstimmen. 



Es ist bekannt, dass Lösungen im Allgemeinen bei einer niedri- 

 geren Temperatur erstarren, als reines Wasser. Bei der Erstarrung 

 geht nur das Wasser in die feste Form über, und trennt sich von 

 der zurückbleibenden und deshalb concentrirteren Lösung, wie man 

 in schöner Weise sehen kann, wenn man gefärbte Lösungen gefrieren 

 lässt. Die Temperatur des Gefrierens einer Lösung liegt nun um 

 so tiefer unter dem Nullpunkt, je concentrirter die Lösung ist, und 

 zwar ist die Erniedrigung des Gefrierpunktes innerhalb gewisser 

 Grenzen jener Concentration proportional. 



Beziehungen zwischen verschiedenen gelösten Substanzen findet 

 man nur, wenn man die Concentrationen nicht nach Gewichtspro- 

 centen, sondern nach den Moleculargewichten der einzelnen Verbin- 

 dungen berechnet. Es war de Coppet, der dieses zuerst that, und 



1) de Coppet: Recherches siir la femperature de congelation des disso- 

 lutious salines. Annales de Chimie et de Physique, 4. Serie, T. XXIII, p. 3GG: 

 T. XXV, p. 502; T. XXVI, p. 98 (1871-72). 



2) Graham: Philos. Trausact. 1850, 1851. 



3) Hannay: Philos. Transact. 1879. 



4) C. Bender: Berichte d. deutsch, ehem. Gesellschaft 1883, XVI, S. 2556. 



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