526 Hugo de Vries, 



Eigenschaften annähernd denselben Werth haben. Für alle liegt die 

 moleculare Gefrierpunktserniedrigung zwischen etwa 17 und 20, und 

 ist im Mittel aus allen Versuchen = 18.5.^) 



Auch die isotonischen Coefficienten sind für alle von mir 

 untersuchten organischen Verbindungen dieselben; und die Ueber- 

 einstimmung ist hier also eine vollständige. 



In einem späteren Aufsatze-) theilte Raoult mit, dass das 

 schwefelsaure Magnesium dieselbe moleculare Gefrierpunktserniedri- 

 gung habe, wie die organischen Verbindungen ; es hat wie jene, den 

 isotonischen Coefficienten 2. Für die meisten übrigen Salze wechselt 

 dagegen jener Werth zwischen 33 und 43, gegen 18.5 für die orga- 

 nischen Stoffe. Die einzelnen Zahlen hat Raoult bis jetzt nicht 

 veröffentlicht, und ich muss mich also darauf beschränken, hervor- 

 zuheben, dass die isotonischen Coefficienten im Allgemeinen dasselbe 

 Verhältniss zeigen. Für organische Stoffe und schwefelsaure Mag- 

 nesia = 2, sind sie für die meisten übrigen Salze 3 oder 4. Wie 

 in deCoppet's Versuchen, so zeigten auch bei Raoult die Chloride 

 auffallend höhere Zahlen. 



Derselbe Forscher hat auch die Gefrierpunktserniedrigung der 

 Alkalien und der starken anorganischen Säuren bestimmt. Da diese 

 Substanzen bis jetzt von den Versuchen nach meiner Methode aus- 

 geschlossen sind, so wollen wir seine Resultate kurz mittheilen.") 

 Die schwachen anorganischen Säuren haben dieselbe Gefrierpunkts- 

 erniedrigung wie die organischen Säuren und die organischen Sub- 

 stanzen überhaupt; Salzsäure, Phosphorsäure, Salpetersäure und 

 Schwefelsäure weisen aber nahezu den doppelten Werth auf. Das- 

 selbe gilt für die fixen Alkalien. Nehmen wir nun an, dass auch 

 bei diesen Stoffen die isotonischen Coefficienten sich verhalten wie 

 die Gefrierpunktserniedrigungen, so würde daraus hervorgehen, dass 

 diese Coefficienten grösser sind als jene, welche sie in ihren Salzen 

 besitzen. Da dasselbe offenbar von den Erdalkalien gilt (S. 519), 

 so scheint mir diese Folgerung unabweisbar. Sie lehrt aber, dass 

 bei der Entstehung von Salzen durch die Neutralisation von starken 

 Säuren oder starken Alkalien die Affinität des entstandenen Salzes 



1) 1. c. Comptes rendus 1882, T. 94, p. 1517. 



2) 1. c. Comptes rendus 1882, T. 95, p. 1030. 



3) Raoult: Comptes rendus, T. 96, p. 1653 (1883). 



