536 Hugo de Vries, 



gen vorsichgehende Processe erst dann erlangt wird, wenn man die 

 Concentrationen ungleichnamiger Stoffe, nicht, wie bisher üblich, 

 nach Gewichtsprocenten ausdrückt, sondern im Gegentheil derart, dass 

 man die Anzahl derOrammmolecüle im Liter angiebt. Es lässt sich dann 

 wenigstens die allgemeinste und wichtigste Eigenschaft der Lösungen, 

 der Grad, in welchem sie den lebenden Zellen Wasser entziehen, oder 

 ihnen die Aufnahme von solchem gestatten, in directer und übersicht- 

 licher Weise beurtheilen. Ich möchte für alle physiologischen Versuche 

 diese Weise Concentrationen anzugeben, aufs Dringlichste empfehlen. 



Um aber bei der Berechnung aller älteren Versuche, in denen 

 die Coucentration in Gewichtsprocenten angegeben ist, die Ver- 

 gleichung der Wirkung verschiedener Stoffe zu erleichtern, füge ich 

 zum Schlüsse eine Tabelle bei, welche für die von mir untersuchten 

 Stoffe die Zahlen enthält, welche bei einer solchen Vergleichung er- 

 forderlich sind. Sie umfasst für diese Verbindungen den Salpeter- 

 werth einer einprocentigen Lösung, und die in Gewichtsprocenten 

 angegebene Concentration einer mit 0.1 Aeq. KNO3 isotonischen 

 Lösung. Diese letzteren, in der letzten Spalte verzeichneten Werthe, 

 stellen also isotonische Concentrationen aller jener Verbindungen vor. 

 In die Tabelle sind ferner die Daten aufgenommen, welche zur Be- 

 rechnung jener Grössen dienen; es sind dies die chemischen For- 

 meln, die Aequivalentzahlen und Molecular- Gewichte, und endlich 

 die isotonischen Coefficienten. In einigen Fällen, wo die krystalliniscben 

 Stoffe Krystallw asser enthalten, habe ich diese unter den wasserfreien 

 Verbindungen aufgeführt, weil diese Verbindungen gewöhnlich im 

 krystallinischen Zustande abgewogen und aufgelöst werden. 



lieber die Berechnung selbst sei Folgendes bemerkt. Die Salpeter- 



T -11/ ir^ Isot. Coeff. , 



werthe der einprocentigen Losungen sind= V3 ^ -'■'^ ^ m 1 — r — ' ^^^ 



weisen den Salpeterwerth direct in Aequivalenten an. Da das Mo- 

 lecular-Gewicht des Kalisalpeters 101 ist, eine Lösung von 0,1 Aeq. 

 also 1,01 pCt. enthält, braucht man die Zahlen nur mit 10 zu mul- 

 tipliciren, um den Salpeterwerth in Procentgehalten von Kalisalpeter 

 mit hinreichender Genauigkeit zu finden. Die Concentrationen der 

 mit 0.1 Aeq. = 1.01 pCt. Kalisalpeter isotonischen Lösungen, be- 

 rechnen sich nach der Formel r ^\ ..a» ' ^ ^.03; sie sind das 



Isot. Coeff. 



Zehnfache der reciproken Werthe der Zahlen der vorletzten Spalte. 



