Eine Methode zur Analyse der Turgorkraft. 565 



cienten ableiten kann, kommt es mir doch zweckmässig vor, die 

 wichtigsten und namentlich die zur Berechnung meiner Beispiele 

 benutzten, hier in eine kleine Tabelle zusammen zu stellen. Ich 

 nehme dabei an, dass jede Bestimmung in 10 CO des Saftes vor- 

 genommen, oder doch auf diese Quantität umgerechnet sei, und es 

 fragt sich nun, mit welchem Factor man die an der Bürette abge- 

 lesene Anzahl Cubikcentimeter der zehntelnormalen Titrirflüssigkeit 

 multipliciren muss, um ohne Weiteres den Salpeterwerth des aus- 

 gemessenen Körpers zu finden. 



Ein Beispiel gehe der Tabelle voraus. Es enthalte ein Saft freie 

 Oxalsäure, und zwar so viel, dass 10 CC des Saftes durch a CC 

 einer zehntelnormalen Kalilösung neutralisirt werden. 10 CC dieser 

 Kalilösung würden einen Gehalt von genau O.i Aeq. Oxalsäure an- 

 zeigen, a CG also ztt. x 0.1 Aeq. Nun ist 1 Molec. o ^) = 2 Aeq. o, 



2 



und isotonisch mit >. Molecül (=Aequivalent) Kalisalpeter. 0.1 Aeq. o 



ist also isotonisch mit 0.1 x >. Aeq. KNO3. a CC weisen also einen 



Salpeterwerth der vorhandenen Oxalsäure von -rp.^ 0.1 x v> = q/^ä 



JLU o uUU 



Aeq. KNO3 an. ' 



Die zur Neutralisation der Oxalsäure in 10 CG Saft erforder- 

 liche Anzahl CC der zehntelnormalen Titrirflüssigkeit, hat man also 



mit ^jr^ zu multipliciren, um den Salpeterwerth der vorhandenen 



Säure zu erfahren. 



Für die wichtigsten Bestandtheile der meisten Zellsäfte sind 

 nun diese Factoren die folgenden: 



^. . , f Factoren z. Bercehn. 



^^^^^^' d. Salpelerwertho. 



Oxalsäure, Aepfelsäiire, Weinsäure 



Neutrale Calcium- und Magnesiumsalzc dieser Säuren . „ . 



Neutrale Kalisalze (lit>soi' S-iuron 



loü 



1) Ö = Oxalsäure. 



