Eine Methode zur Analyse der Torgorkrafl. 591 



säure, Oxalssäure, Citronensäure) für Wasser ist in verdünnten 

 Lösungen pro Molecül stets 2, die der neutralen Kalisalze der drei 

 ersteren pro Molecül 4, die des neutralen citronensauren Kali's 5. 

 Es rührt diese letztere Differenz daher, dass das citronensaure Kali 

 im Molecül drei Atome Kalium, die anderen Salze aber nur je zwei 

 Atome dieses Metalles enthalten. Für die sauren Salze, wie sie 

 wohl stets zuerst in der Pflanze entstehen, hängt die Affinität zu 

 Wasser von der Zahl der Kali- Atome pro Molecül ab, wie speciell 

 für die beiden sauren citronensauren Kalisalze bewiesen wurde. 

 Und zwar gilt sowohl für die sauren als für die neutralen Salze die 

 Regel, dass der isotonische Coefficient für jedes einzelne Atom Kali, 

 das pro Molecül aufgenommen wird, um Eine Einheit grösser wird. 

 Die Natur der Säure hat darauf keinen Einfluss, ebensowenig der 

 Umstand, ob das Kalium als erstes, zweites oder drittes Atom in 

 die Verbindung tritt. Wir dürfen also allgemein die Natur der 

 Säure und die Art der Bindung ausser Betracht lassen, und sagen: 

 Für jedes aufgenommene und an eine Pflanzensäure ge- 

 bundene Atom Kalium nimmt die Tu r gor kraft des Zell- 

 saftes um eine bestimmte, unveränderliche Grösse zu. 



Versuchen wir es, für diese Grösse ein Maass zu linden. Der 

 isotonische Coefficient der Citronensaure ist = 2, der des sauren 

 citronensauren Kaliums mit einem Atom Kalium im Molecül 

 (KH2 Cg H5 O7) = 3, die Zunahme bei der Aufnahme eines Atoms 

 Kalium also genau gleich der halben Grösse des isotonischen 

 Coefficienten der Citronensaure selbst. Diese Regel gilt nun allge- 

 mein, wne leicht aus unserem dritten Gesetze ersichtlich, und es 

 wird also die Turgorkraft des Zellsaftes für jedes auf- 

 genommene Atom Kalium genau um halb so viel grösser 

 wie bei der Aufnahme oder der Production Eines orga- 

 nischen Molecüles. Zwei Atome Kalium liefern also dieselbe 

 Kraft wie Ein Molecül der Aepfelsäure oder einer beliebigen anderen 

 organischen Säure, oder auch wie Ein Molecül irgend einer Zuckerart. 



Das Kalium muss also ganz bedeutend zur Erhöhung der 

 Turgorkraft beitragen. 



Die Natur der Säure hatte auf diese Berechnung keinen Einfluss. 

 Anders stellt sich aber die Sache, wenn man fragt, wie viel Kalium 

 ein Zellsaft aufnehmen und binden kann, wenn der Zelle eine gegebene 



