200 Heinrich Walter, 



Bevor ich zur Besprechung der Membranquellung zurückkehre, 

 seien mir einige Worte über die Agarquellung im allgemeinen 

 erlaubt, da die hier angeführten Versuche stark von den bisher 

 bekannten Tatsachen abweichen: 



Zwischen der Einwirkung der Salze auf die Erstarrungstempe- 

 ratur einerseits und auf die Quellung andererseits besteht ein ge- 

 wisser Zusammenhang. Wir sahen, daß Sulfate die Erstarrungs- 

 temperatur äußerst stark erhöhen und gleichzeitig stark entquellend 

 wirken. Dasselbe gilt auch, nur in geringerem Maße, für NaCl. 

 Bei Nitraten sahen wir bei hohen Konzentrationen eine Herabsetzung 

 der Erstarrungstemperaturen und in Übereinstimmung damit eine 

 Quellungsförderung. Von einem weitgehenden Parallelismus kann 

 aber nicht die Rede sein. Wenn auch die Werte bei geringen 

 Konzentrationen vielleicht nicht ganz genau sind, so sieht man doch 

 besonders bei höheren Konzentrationen, daß die Erhöhung der Er- 

 starrungstemperatur von 1 — 6% Agargallerte immer proportional 

 der NaCl- Konzentration steigt. Die Quellungskurve in NaCl- 

 Lösungen steigender Konzentration dagegen kommt ihrer Form 

 nach der Adsorptionsisotherme, also einer Exponentialkurve sehr 

 nahe. Eine ebenso wenig genaue Übereinstimmung zeigen auch 

 die Kurven für Na^SOi und für NaNOs- Letztere zeigt z. B. schon 

 von 0,2 n-Konzentrationen an eine Herabsetzung der Erstarrungs- 

 temperatur; eine quellende Wirkung kann dagegen erst bei Kon- 

 zentrationen über 0,5 n festgestellt werden. 



Viskositätsbestimmungen an Agarsolen haben vor kurzem 

 Kruyt und de Jong (1922) ausgeführt, worauf Herr Prof. Wo. 

 Ostwald die Liebenswürdigkeit hatte, mich aufmerksam zu machen. 

 Sie kommen zu dem interessanten Ergebnis, daß ein entquellender 

 Elektrolyt, z. B. MgSOj, zweierlei bewirkt: „die zunächst zugefügten 

 Milliäquivalente wirken entladend, ganz wie bei Suspensoiden und 

 der Valenz des Mg" -Ions gemäß. Die weiter hinzugefügte Menge 

 wirkt dehydratierend der lyotropen Stellung des Ions entsprechend" 

 (S. 261). In beiden Fällen zeigt die Viskositätskurve einen steilen 

 Abfall. Bei nicht entquellenden Salzen, wie z. B. MgCl2, ist nur 

 der erste Abfall vorhanden. Wir sehen also daraus, daß ein 

 weitgehender Parallelismus zwischen Viskosität und Quellung nicht 

 bestehen kann, da die Änderungen der Viskosität vielfach nur auf 

 einer Veränderung der elektrischen Ladung beruhen. 



Gehen vdr zu den Quellungskurven selbst über, so sehen wir 

 besonders bei höheren Konzentrationen ein deutliches Hervortreten 



